初中化學(xué)酸堿鹽知識-全文預(yù)覽
【正文】 少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3－離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有SO42－四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺④ （1）、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（2）、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺 過濾 10H2O。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：三、常見的鹽及鹽的性質(zhì)常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O C
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