初中化學(xué)基本反應(yīng)類型-全文預(yù)覽
【正文】 的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl21往氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，能使氯酸鉀在較低溫度下很快放出氧氣，其原
因是：1下列各組物質(zhì)的溶液，能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO41下列各組物質(zhì)能大量共存于同一溶液的是( ) A、硝酸銀和氯化鈉 B、氯化鉀和硝酸鈉 C、碳酸鈉和硫酸 D、氯氧化鋇和鹽酸
1下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是( ) A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸 C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液1下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得到無色溶液的一組是( ) A、硝酸鋇和稀硫酸 B、氧化銅和稀硫酸 C、大理石和稀鹽酸 D、石灰水和稀鹽酸1下列物質(zhì)中與Na2COCuSOMg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液1下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別和鐵、氯化鋇、燒堿在水中反應(yīng)的有( ) A、鹽酸 B、三氧化硫 C、無水硫酸銅 D、氧化鈣1將一固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)有難溶物存在。Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A、B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應(yīng)物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。（2）金屬活動性順序表按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動性順序表。是復(fù)分解反應(yīng)的特例?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型 概 念 特 征 舉 例化合反應(yīng)由 或 的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。記住14種常見金屬的金屬活動性順序。 C2H2+O2==初中化學(xué)反應(yīng)中，基本反應(yīng)類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價(jià)升降等，還有諸如氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等，這些不屬于基本的反應(yīng)類型。==這類反應(yīng)也要求兩種鹽均溶解于水，反應(yīng)后也要有沉淀生成，如：鹽與鹽的反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3堿與鹽的反應(yīng) ==另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應(yīng)，生成水與CO2。反應(yīng)生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應(yīng)，生成白色凝乳狀沉淀A 酸與鹽的反應(yīng) H2SO4+KOH== 此反應(yīng)也生成鹽和水，也不是復(fù)分解反應(yīng)，要求堿要溶解于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。H2SO4+K2O==HCl+CuO==如：Cu+AgNO3== Fe ＋H2SO4＝ Fe＋HCl＝金屬和酸反應(yīng)，此反應(yīng)要根據(jù)金屬活動性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫后邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如：也就是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，有字母表示為：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示為：==三、置換反應(yīng)Cu(OH)2==氧化物在一定條件下分解 用字母表示為：A＝B＋C＋、D，用數(shù)字表示為1→≥2， 即由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 Na2CO3+H2O== Na+F2== Na+Cl2== SO2+H2O== CO2+H2O== NaO+H2O== 如 CaO+H2O==初中化學(xué)基本反應(yīng)類型初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型有四種，即化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)，這四種基本的反應(yīng)類型，作為初中化學(xué)的重要組成部分，貫穿了整個(gè)教材，將初中化學(xué)知識串為一起，所以，加強(qiáng)對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利于學(xué)生對化學(xué)用語的突破及整個(gè)初中化學(xué)知識的理解掌握。用字母可以表達(dá)為：A+B+.....C=D , Fe+O2== 非金屬單質(zhì)+氧氣==非金屬氧化物許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、HN2等都 可以和氧氣在點(diǎn)燃、加熱等條件下反應(yīng)生成非金屬氧化物。 如： S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 對應(yīng)的氧化物如Fe2O3 SO3+H2O== P2O5+H2O== CO2+C==HgO== H2O== 單＋化＝單＋化，主要有以下一些常見的置換反應(yīng) Mg ＋H2SO4＝ Mg ＋HCl＝ 此類反應(yīng)也要依據(jù)金屬活動性順序表，只有排在前邊的金屬才能將后邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，簡單歸納為“前置后、鹽可溶”，如果鹽不溶于水，反應(yīng)也不能發(fā)生。Fe+CuSO4=====在初中階段，有三種具有還原性的物質(zhì)：H C、CO，其中有HC是單質(zhì)，它們能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，同時(shí)生成其它化合物，此類反應(yīng)也是置換反應(yīng)。 H2＋ CuO ＝ C＋CuO＝ C＋ZnO＝四、復(fù)分解反應(yīng) 主要有以下六個(gè)方面的反應(yīng) 酸性氧化物與堿的反應(yīng) HCl+Fe2O3===H
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