【正文】 探究。③ 該實驗的目的是驗證 HClO是否具有漂白作用 ,所以應(yīng)將石蕊紙花放 入次氯酸溶液中 ,由實驗現(xiàn)象可推出猜想 3成立。 (3)制備的氯 氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 ,通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將石蕊紙花放入水中 石蕊紙花 猜想 1不成立 ② 將石蕊紙花放入 中 石蕊紙花變紅但不褪色 猜想 2不成立 ③ 石蕊紙花先變紅后褪色 猜想 3 【 實驗探究 】 【 反思交流 】① 同學(xué)們一致認(rèn)為 ,不用再做實驗對猜想 4進行探究 ,理由是 :進行氯氣性質(zhì)的實 驗探究時 ,裝置 (填裝置序號 )的現(xiàn)象已證明了 Cl2不具有漂白作用。 【 提出問題 】 氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用 ? 【 提出猜想 】 猜想 1:氯水中的 H2O具有漂白作用。 (4)實驗過程中 ,同學(xué)們看到裝置 D中“石蕊紙花” (用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花 ,下同 ) 無明顯變化 ,E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。 44106m4484m 44106m 4484m 2253m 1121m9.(2022廣西南寧 ,29,10分 )某校化學(xué)興趣小組 ,在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下 制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究 (如下圖所示 )。 【 繼續(xù)探究 】 小威稱取 m g白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng) ,充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 N g,若把 m g白色粉末都看成碳酸鈉 ,則根據(jù)化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑,可 計算出 n=? 。 答案 (9分 )【 實驗探究 】 (1分 ) CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O(2分 ) 【 交流反思 】 (1)碳酸氫鈉 (化學(xué)式也可 )溶液也顯堿性 (1分 ) (2)碳酸鈉 (化學(xué)式也可 )(1分 ) 【 繼續(xù)探究 】 ? n? [或 ? n? 、 n(數(shù)值相近即可 )](2分 ) 【 拓展應(yīng)用 】 C(2分 ) 44106m 4484m 2253m 1121m解析 【 實驗探究 】 由資料①知 ,碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 ,故小月測出溶液的 pH7。 (2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 。 【 查閱資料 】① 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水 ,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰 水變渾濁的氣體。D點氫氧化鈣反應(yīng)完全且溶液 pH7,故 D點所得溶 液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的 CaCl2及過量的 HCl。 (2)除去 HCl應(yīng)該把氣體通入液體中 ,故氣體應(yīng) b進 a出 。D點所得澄清溶 液的成分除 H2O外還有 。 ? 圖 2 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 【 實驗現(xiàn)象 】 飽和石灰水渾濁后 ,繼續(xù)通入足量 CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 【 提出假設(shè) 】 假設(shè) 1:揮發(fā)出的 HCl使渾濁變澄清 。 7.(2022安徽 ,15,8分 )某興趣小組用圖 1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn) :燒杯中飽和石灰水先變渾濁 ,后逐 漸澄清。 答案 【 實驗探究一 】 (1)酸 (2)① 氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【 實驗探究二 】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無“ ↑”符號扣 1分 ,化學(xué)式錯 誤扣 2分 ) 【 得出結(jié)論 】 反應(yīng)物的濃度大小 【 反思交流 】 解析 【 實驗探究一 】 (1)溶液 pH=2,說明溶液顯酸性。 由以上實驗可知 ,猜想二和猜想三不成立。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。但小 亮認(rèn)為實驗②不能說明 CO2對溶液酸堿度的影響 ,他重新改進了實驗。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測得溶液 pH=2,說明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在 Na+、 Cl、 OH、 C? 。 C? 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ,與 Ca2+、 Ba2+分 別結(jié)合成 CaCO BaCO3白色沉淀。 答案 活動一 :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(或 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) 活動二 :H+(或氫離子 ) 【 進行實驗 】 滴加過量的 BaCl2溶液 ,靜置 ,繼續(xù)滴加 CuSO4溶液 [或滴加過量的 Ca(NO3)2溶液 ,靜 置 ,繼續(xù)滴加 FeCl3溶液 ](合理即可 ) ① 產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )(合理即可 ) 【 反思與評價 】 (1)溶液中有 C? (或 Na2CO3)也會使酚酞變紅 ,無法判斷是否含 OH[或溶液中 有 C? (或 Na2CO3),溶液也顯堿性 ,無法判斷是否含 OH](合理即可 ) (2)Na+、 Cl、 OH、 C? (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子 ) (3)稀硫酸 (或稀鹽酸 /酸 )(合理即可 ) 23O?23O?23O?解析 活動一 :氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶 液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH、 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl。 ? 【 提出問題 】 上層溶液中 還可能 含有什么離子 ? 【 猜想與假設(shè) 】 上層溶液中 還可能 含有 OH、 C? 、 Ca2+中的一種或幾種。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 (寫一個 )。 23O?疑難點撥 首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象 (先有氣體后有沉淀 ),判斷 D、 E試管中分別剩余 什么物質(zhì) ,然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序 ,最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩 余等情況進行猜想和設(shè)計實驗。 【 進行討論 】 氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存 ,因此猜想四錯誤。E試管中發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3+ 2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中 ,滴加適量的碳酸鈉溶液 猜想二不成立 取少量濾液于試管中 ,滴加 (填名稱 ) 猜想三成立 【 遷移拓展 】 稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) ,是因為在不同的酸溶液中都含有 。將燒杯中的混合物過濾 ,得到白色沉淀和無色濾液。 【 反思與評價 】 (1)實驗 2中 ,加熱 NaHCO3 后 ,試管 Ⅰ 中殘留的固體成分有兩種可能 :Na2CO NaHCO3 或 Na2CO3。取少量溶液于試管中 ,與 1%(或大于 1%) 的 CaCl2溶液等體積混合 ,若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產(chǎn)生 ,則該固體為 NaHCO3,另一種固體 為 Na2CO3。 (3)用 2種不同的方法鑒別 Na2CO3和 NaHCO3固體 ,實驗方案分別為 : ① 。 序號 實驗裝置 主要實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗 1 ? 向 2支試管中分別加入少量 Na2 CO3和 NaHCO3溶液 ,再分別滴加 鹽酸 2支試管中均有氣泡產(chǎn)生 實驗 2 ? 向 Ⅱ 中加入試劑 a,向 Ⅰ 中加入少 量 Na2CO3或 NaHCO3固體 ,分別加 熱一段時間 Na2CO3受熱時 Ⅱ 中無明顯現(xiàn)象 NaHCO3受熱時 Ⅱ 中出現(xiàn)渾濁 實驗 3 ? 向 Ⅱ 中加入試劑 a,向 Ⅰ 中加入少 量 5%的 NaHCO3溶液 ,再滴加 5% 的 CaCl2溶液 Ⅰ 中出現(xiàn)渾濁 ,有氣泡產(chǎn)生 Ⅱ 中出現(xiàn)渾濁 (2)實驗 2中 ,試劑 a為 。 (5)根據(jù)實驗 2中的現(xiàn)象 ,當(dāng)酚酞溶液濃度為 %時 , 氫氧化鈉溶液的濃度為 %時 ,才能確保紅色不褪去。 (6)有同學(xué)認(rèn)為 ,僅通過實驗 3得出“猜想與假設(shè) Ⅲ 成立”證據(jù)不足 ,理由是 。 (2)實驗 1的現(xiàn)象表明 ,猜想與假設(shè) Ⅰ (填“成立”或“不成立” )。 【 猜想與假設(shè) 】 Ⅰ .紅色褪去 ,與 NaOH溶液和空氣中的 CO2反應(yīng)有關(guān)。 2.(2022北京 ,37,6分 )眾所周知 ,酚酞溶液遇 NaOH溶液變紅。 24實驗中只得到紅色固體 ,其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物 ,銅與稀硫酸 不反應(yīng) ,若向固體中加入稀硫酸后 ,過濾 ,所得溶液呈藍色 ,則說明固體中含有 Cu2O。 (3)實驗 11和 12中加熱方式不同 ,所得物質(zhì)的顏色、狀態(tài)不同 ,因此實驗 1的目的是探究最佳 的加熱方式。 【 反思與評價 】 (5)實驗 2沒有進行質(zhì)量比為 1∶ 14的實驗 ,理由是 。 專題檢測 好題精練 序號 11 12 裝置 ? ? 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 黑色粉末中混有少量紅色固體 紅色固體有金屬光澤 ,混有極少量黑色物質(zhì) 實驗 2:取一定質(zhì)量的混合物 ,用 12裝置進行實驗。專題十九 科學(xué)探究 中考化學(xué) (北京專用 ) 1.(2022北京 ,24,6分 )為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件 ,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物 1~ g進行系列實驗。氧化亞銅為紅色固體 ,能與稀硫酸反應(yīng) : Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O 【 進行實驗 】 實驗 1:取質(zhì)量比為 1∶ 11的木炭粉和氧化銅混合物 g,進行實驗。 (4)實驗 2的結(jié)論是 。 (2)CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCO3沉淀和 H2O,澄清石灰水變渾濁證明實驗 12中產(chǎn)生了二氧化 碳?xì)怏w。 (6)依據(jù)所給資料②可知 ,Cu2O能與稀硫酸反應(yīng) :Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液 呈藍色。 但考慮到在實驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) ,故木炭粉與氧化銅 的最佳質(zhì)量比應(yīng)大于 3∶ 40。 【 提出問題 】 分組實驗中 ,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢 ? 【 查閱資料 】 酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【 進行實驗 】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的試管中滴加 5滴 %的酚酞溶液 溶液變紅 2 ? 1號試管 min紅色褪去 2號試管 5 min紅色褪去 3號試管 30 min紅色明顯變淺 4號試管 120 min紅色無明顯變化 3 取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 ,…… 酚酞溶液濃度 /% 渾濁程度 5 大量渾濁物 2 少量渾濁物 無渾濁物 【 解釋與結(jié)論 】 (1)NaOH與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【 反思與評價 】 (5)依據(jù)現(xiàn)有實驗 ,為了確保紅色不變 ,若酚酞溶液濃度為 %,建議選用 NaOH溶液的濃度為 %。 (4)實驗 3是為了證明 不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況 ,因此在 3支試管中分別加入 2 mL水 ,再分別滴入 不同濃度的酚酞溶液 ,然后觀察渾濁程度。 【 查閱資料 】 ① Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl ② 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O ③ Ca(HCO3)2易溶于水 ④ CaCl2溶液分別與 NaHCO Na2CO3溶液等體積混合的現(xiàn)象 (表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ): NaHCO3 Na2CO3 % 1% 5% % CaCl2 % 無明顯現(xiàn)象 有渾濁 有渾濁 有渾濁 1% 無明顯現(xiàn)象 有渾濁 有渾濁 ,有微小氣泡 有沉淀 5% 無明顯現(xiàn)象 有渾濁 有沉淀 ,有大量氣泡 有沉淀 【 進行實驗 】 【 解釋與結(jié)論 】 (1)實驗 1中 ,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)資料④中 ,NaHCO3溶液與 CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中 ,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡 ,原因 可能是 。若沒有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 ,則該固體為 Na2CO3, 另一種固體為 NaHCO3 ② 任取其中一種固體 ,配制成 5%(或大于 5%)的溶液。 (3)實驗 3 中 ,Ⅱ 中出現(xiàn)渾濁說明氣體是二氧化碳 ,Ⅰ 中出現(xiàn)的渾濁是碳酸鈣 ,故 NaHCO3 與 CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。 (2)將反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中 ,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生 ,后有白 色沉淀出現(xiàn)。 【 設(shè)計實驗 】 請完成實