河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九單元《溶液》課件 新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 平，藥匙 液體 : 量筒，膠頭滴管 —— 燒杯，玻璃棒 裝瓶貼標簽 思考：量取水時仰視 /俯視讀數(shù)， W%如何變化？ （ 1）仰視讀數(shù)， V實 V讀， W%偏小 （ 2）俯視讀數(shù)， V實 V讀， W%偏大 量取 （ 1）若所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是： 稱量時固體灑落、量液體仰視讀數(shù)等 （ 2）若所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是： 傾倒液體時液體外流、量液體時俯視讀數(shù)等 誤差分析 好題回放 ( ) A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 A 2. 某同學(xué)用 37﹪ 的濃鹽酸配制一定質(zhì)量 5﹪ 的稀鹽酸 ,在量取濃鹽酸時 ,對量筒俯視讀數(shù) (其他操作均正確 ),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與 5﹪ 相比 ( ) B. 偏低 C. 不變 D. 無法判斷 B 現(xiàn)有 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g或加入 g氯化鈉；為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 g 50 100 解：（ 1）設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 x，或加入氯化鈉的質(zhì)量為為 y 100g 10%=(100g－ x) 20% 100g 10%+y=(100g+y) 20% x=50g y= (2)設(shè)為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 z 100g 10%=(100g+z) 5% z=100g 配制 500ml質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升 ?（ 98%的硫酸的密度為 ， 20%的硫酸的密度為 ） 解： 設(shè)需要 98%的硫酸的體積為 x，根據(jù)稀釋前 后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 =x 98% 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 =500ml 20% x 98%=500ml 20% 解得 x= ml 需要水的體積 = mlgo o m l / 1 . 8 4 g / ml6 3 . 2 ml1 . 1 4 g / ml5 ?? = 答：需要 98%的硫酸 ml，需要水 右圖是 A， B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 (1) 在 t1 oC時 ， A的溶解度比 B______（ 填大或小 ） ? 在 t2oC時 ， ______（ 填能或不能 ） 配制 40%的 A溶液 。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是 A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉 習(xí)題回顧 【 練習(xí) 】 小可同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實 驗：稱取 ，放入質(zhì)量為 ，再往燒杯 內(nèi)加入足量的 （雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于 水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下： 求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量； (2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)； (3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。 8． A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。 （ 5） 相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當溫度從 t4℃ 降到 t1℃ 時，溶液 中析出晶體最多的物質(zhì)是 ，沒有晶體析出的是 。試回答： t3 t4 （ 1）溶解度受溫度影響最大的 物質(zhì)是 ，溶解度隨 溫度升高而減少的物質(zhì)是 。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土 (主要成分是硝酸鈣 )用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 (4) t10C時，取 50克 X的飽和溶液，將溫度升高到 t20C，此時溶液中 X的質(zhì)量分數(shù) ________。 ② 現(xiàn)有 t30C時 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的飽和溶液，若蒸發(fā)等質(zhì)量的水， 則析出晶體由多到少的順序是 。 溶解度（克） 溫度（ t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 降溫結(jié)晶 （ 又叫冷卻熱飽和溶液法 ） 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 :NaCl 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 :KNO3 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 /℃ 熟石灰的溶解度曲線： 溶解度/ g 升溫結(jié)晶 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象 ？ 為什么 ？ 變渾濁 ， 因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小 ， 升溫后會有熟石灰固體析出 氣體的溶解度 是指該氣體在壓強為 101kPa，一定溫度時 ,溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 溶解度曲線表示的意義 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。 在 20℃ 時， 100g水中溶解 ,溶液達到飽和。 知
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