山西省20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見的鹽課件-全文預(yù)覽
【正文】 應(yīng)用；作業(yè)：閱讀第十一單元教材；完成學(xué)案課后檢測試題。小結(jié)除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（ 盡量 不損耗樣品）*易分（容易分離 —— 生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意： 除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！ 交流 Na2CO3NaOH→HCl?的檢驗(yàn)方法對于粗鹽水 (NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是 : Ca2+ 2NaCl完成教材 P7表格硫酸根離子 ↓Na2SO4 先鹽酸酸化后加入可溶性鋇鹽 ［ NaOH請你根據(jù)物質(zhì)溶解性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論？Ca2+ SO42 Mg2+——經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純凈的 NaCl嗎 ?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、 NaCl、 MgCl CaCl硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì) NaCl、 MgCl CaCl硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、 MgCl CaCl硫酸鹽的晶體思考 結(jié)晶粗鹽提純的操作步驟粗鹽提純的操作步驟①① 溶解溶解 ②② 過濾過濾 ③③ 蒸發(fā)蒸發(fā)①① 溶解溶解 ②② 過濾過濾 ③③ 蒸發(fā)蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用①① 溶解：溶解： 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解②② 過濾：過濾： 引流，防止液體濺出引流，防止液體濺出③③ 蒸發(fā)：蒸發(fā)： 攪拌，防止液滴飛濺攪拌，防止液滴飛濺【【 思考思考 】】 粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？主要儀器：注意： 2/3，攪動(dòng)，余熱（（ 1）原理：）原理：利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。 3→Fe(OH) 3C（ ?。? 、 NaCl、 KNO3 、 KNO Na2CO3 、 KCl、 Fe(NO3)3 、 NaOH、 Na2CO3D練習(xí) 45(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)轉(zhuǎn)化與共存 ) Ba(OH) Na2SO稀 HCl、 BaCl2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。 B練習(xí) 12(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)鑒別 )，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄 清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ） A、氯離子 B、硫酸根離子 C、碳酸根離子 D、氫氧根離子C3.(2)不反應(yīng)(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反應(yīng)歸納 :鹽 (溶液 )+堿 (溶液 )新鹽 +新鹽 (產(chǎn)物有沉淀生成 )鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(可溶 )(可溶 )(可溶 )(可溶 )(可溶 )(至少有一種沉淀 )(至少有一種沉淀 ) + 金屬 新鹽 + 新金屬 + 酸 新鹽 + 新酸 + 堿 新鹽 + 新堿 + 鹽 新鹽 + 新鹽歸納小結(jié)(有沉淀或氣體或沉淀生成 )(活動(dòng)性 :金屬 新金屬 )、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液， 應(yīng)選用（ ?。? 例 判斷下列反應(yīng)能否 在水中 發(fā)生：(1)AgNO3+NaClNaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH(難溶 )(6)不反應(yīng) BaCl2+H2SO4+H2SO4+HNO3+H2SO4—(4)—(3)+HCl(難溶 )+② 2AgNO3CuSO4 +③ AgCl(難溶 )CuSO4 +Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑Mg + FeSO4 = MgSO4+ Fe2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+ FeSO4 = Fe (OH)2↓+Na2SO4 FeSO4+ K2CO3 = FeCO3↓ +K2SO46個(gè)例 1.FeSO4Fe(OH)2K2SO45.不
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