中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學性質 -全文預覽
【正文】 因為三種金屬在生成物中化合價相同，則等質量的三種金屬相對原子質量越小，產生的氫氣越多，所以相對原子質量是丙＞乙＞甲；金屬活動性越強，反應越快，圖像中線的斜率越大，所以金屬活動性為乙＞甲＞丙；產生氫氣的質量越多，消耗稀硫酸也就越多，所以消耗稀硫酸的質量為甲＞乙＞丙。 六年真題 全練 命題點 1 金屬的化學性質 命題解讀 ?考查金屬跟氧氣、酸、鹽溶液反應的規(guī)律及特點；設計實驗探究金屬的化學性質，包括實驗的操作、現(xiàn)象等；金屬與酸反應的曲線圖分析、天平平衡的分析及應用題計算等。 命題挖掘 ? M是生活中常見的金屬， MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究 M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。 2．怎樣檢驗鎂條、鋁片、鋅粒等金屬與稀鹽酸 (或稀硫酸 )反應產生的氣體？ 檢驗時首先驗純，然后點燃，在火焰上方罩上干而冷的燒杯，可觀察到火焰呈淡藍色，燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，證明產生的氣體為氫氣。 變式訓練 ? 3.[2022 bc段：濾液為 A的鹽溶液、 C的鹽溶液；濾渣為 B、 C。 b點：濾液為 A的鹽溶液、 C的鹽溶液；濾渣為 B。 解題方法 ?根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分。下列說法正確的是 ( ) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B． a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C． b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D． c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D 由產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖可知，鎂產生的氫氣質量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系， A錯誤； a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應， B錯誤； b點時，鎂產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少， C錯誤； c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余， D正確。 2．足量的金屬與等量的酸反應 金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫 氣的質量要依據(jù)酸的質量來計算，所以最終生 成氫氣的質量相等?？捎? 如圖表示。泰安中考 ]現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋ 2價 )。 變式訓練 ? 、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系 (如圖所示 )。 ( ) 附：與金屬性質相關的化學方程式的梳理 典型例題 運用 類型 1 根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱 【例 1】 [2022 2．鐵單質與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應生成的是鐵鹽還是亞鐵鹽？ 生成的是亞鐵鹽。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第 2課時 金屬的化學性質 考點梳理 過關 考點 1 金屬的化學性質 6年 2考 一、金屬與氧氣的反應 1．金屬與氧氣反應的通式與規(guī)律 反應的通式 反應的規(guī)律 金屬＋氧氣 → 金屬氧化物 活潑金屬在 ① __常溫 __下即能與 O2反應，活動性次之的金屬與 O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬在 ② 高溫 下也不與 O2反應 2．常見金屬與氧氣反應 想一想 ? 1．鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？ 因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化。可簡記為： “ 前置后，鹽可溶 ” 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 鐵絲與硫酸銅溶液反應 鐵絲表面有紅色物質生成，溶液由 ③ __藍 __色逐漸變?yōu)?④ __淺綠 __色 ⑤ __Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu__ 鋁與硫酸銅溶液反應 鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 ⑥ 2Al＋ 3CuSO4=== Al2(SO4)3＋ 3Cu__ 銅絲與硝酸銀溶液反應 銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色 ⑦ __Cu＋ 2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag__ 2．常見金屬與鹽溶液的反應 想一想 ? 1．所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？ 不能，只有位于氫前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )才能與稀鹽
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