20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第6課時(shí) 金屬和金屬材料課件 新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_______________________________________________________________________ ?，F(xiàn)有銀 ( A g ) 、鉑 ( Pt ) 、鈀 ( Pd ) 三種金屬制成的戒指 ， 某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性順序。 類型 2 金屬的銹蝕和防護(hù) 例 2 金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。之所以有先后，主要取決于 __________________。 (1)菜刀用鐵制而不用鋁制的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________。 3．保護(hù)金屬資源的有效途徑 ①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物； ④尋找金屬的替代品。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快，故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。 Ⅱ. 在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂一層機(jī)油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。 鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (3)煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 ②實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管冷卻至室溫，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸重新被氧化，二是還可防止澄清石灰水倒吸。 ②鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋ 2價(jià)的鐵的化合物，溶液呈淺綠色。 (4)判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 (2)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。 b．寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________________。 a．寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。 在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體 —— 氧化鋁 (Al2O3)。 液體 導(dǎo)體 延展性 較大 較高 幾種常見金屬的比較 金屬 物理性質(zhì) 用途 鐵 純鐵具有銀白色金屬光澤、質(zhì)軟，有良好的延展性，密度 7 . 86 g/c m3，熔點(diǎn) 1535 ℃ ，沸點(diǎn)2750 ℃ ，是電和熱的良導(dǎo)體 電器、建筑、工業(yè)材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機(jī)械等 銅 紫紅色金屬，密度 8. 92 g/ cm3，熔點(diǎn) 1083 ℃ ，沸點(diǎn) 2595 ℃ ，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 電線、電纜和各種電器，銅合金可用于制造各種零件等 鋁 銀白色金屬，密度 2. 70 g /c m3，熔點(diǎn) 660 ℃ ，沸點(diǎn) 2467 ℃ ， 具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 冶煉金屬，作電線、電纜，鋁合金用于制造門窗、飛機(jī)等 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。其中 ______鋼中含有鉻、鎳，不生銹且抗腐蝕性能好，常用于制作醫(yī)療器械。主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn) 1 金屬材料 1．金屬材料：包括 __________以及它們的 ________。 純金屬 合金 金屬特征 大 低 強(qiáng) (3)常見的合金 ① 常見鐵的合金： ______是含碳量為 2%～ %的鐵合金，硬度大，韌性?。?________是含碳量為 %～ 2%的鐵合金，較硬，韌性大。 生鐵 鋼 不銹 抗腐蝕 考點(diǎn) 2 金屬的性質(zhì) 1．金屬的物理性質(zhì) 常溫下除汞 (汞為 ________)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良 ________，有 ________、密度________、熔點(diǎn) ________。 ②在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________。 (3)銅與氧氣的反應(yīng) ①常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)； ②銅在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì) —— 氧化銅。 3Fe ＋ 2O 2 =====點(diǎn)燃 Fe 3 O 4 2C u ＋ O 2 =====△ 2 Cu O (5)金屬與酸的反應(yīng) ①一般說來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； ②酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1