20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第6課時 金屬和金屬材料課件 新人教版-文庫吧
2025-05-28 23:37 本頁面
【正文】 ___________________________。 b．寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________________。 Fe ＋ C uS O 4 == =F eSO 4 ＋ Cu Cu ＋ 2A gNO 3 == =C u (NO 3 ) 2 ＋ 2A g 在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅棕色的氧化鐵，是 鐵銹的主要成分。 考點 3 金屬活動性順序 1 ． 金屬活動性順序 K Ca N a Mg Al Z n F e Sn Pb (H) Cu Hg Ag P t Au 2．金屬活動性順序的作用 (1)判斷金屬與酸的反應(yīng)。①一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；②酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。 (2)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。 (3)判斷金屬活動性強弱。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 (4)判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 3 ． 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) ， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合 物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。 可用式子表示： A ＋ BC ― → B ＋ AC ； 例如： Fe ＋ 2HCl == =FeCl 2 ＋ H 2 ↑ ， Cu ＋ 2AgNO 3 == =Cu ( NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 。 ①當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。 ②鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋ 2價的鐵的化合物，溶液呈淺綠色。 考點 4 鐵的冶煉 1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗 (1)裝置圖：見圖 6－ 1。 圖 6－ 1 (2)實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)?______色，澄清石灰水變____________，尾氣點燃產(chǎn)生 ________火焰。 (3)實驗注意事項 ①先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆炸。 ②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管冷卻至室溫，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸重新被氧化，二是還可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。 黑 渾濁 藍色 2．工業(yè)煉鐵 (1)煉鐵原料：鐵礦石 [赤鐵礦 (主要成分是 Fe2O3)和磁鐵礦 (主要成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空氣。 (2)主要設(shè)備：高爐。 (3)煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 (4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 C ＋ O 2 ==== =高溫 _ _ _ _ __ CO 2 ＋ C ==== =高溫 ______ Fe 2 O 3 ＋ _ __ _C O ==== =高溫 _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ CO2 2CO 3 2Fe ＋ 3CO 2 ①焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度。 ②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。 考點 5 鐵的銹蝕與防護 1．鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與 ________________直接接觸。 鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 Fe2O3 xH2O。 空氣和水蒸氣 2．鐵的防銹 (1)原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。 (2)防銹措施 Ⅰ. 保持鐵制品表面潔凈和干燥，例如菜刀用完后洗凈擦干掛起來。 Ⅱ. 在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂一層機油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。 Ⅲ. 改變金屬的單一結(jié)構(gòu)，例如制成合金 (不銹鋼 )等。 ①鐵生銹的兩個條件 缺一不可 。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快，故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。 ②鋁、鋅等金屬不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的 氧化膜 ，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。 考點 6 保護金屬的有效途徑 1．礦物的儲量有限，而且不能再生。 2．回收和利用廢舊金屬可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。 3．保護金屬資源的有效途徑 ①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物； ④尋找金屬的替代品。 類型 1 金屬的性質(zhì)與用途 例 1 下表是 Al、 Fe、 Cu三種金屬的性質(zhì)及冶煉時間情況。請根據(jù)下表信息回答問題。 說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為 100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的
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