20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一坐標(biāo)曲線題課件-全文預(yù)覽
【正文】 體的質(zhì)量不會(huì)減小到零，故錯(cuò)誤。 (2)最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系，可用以下兩種方法計(jì)算。 = ?金 屬 元 素 化 合 價(jià) 金 屬 質(zhì) 量金 屬 元 素 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量3 2 2 22 7 2 4 5 6 6 5mmmm、 、 、 根據(jù)圖像分析可得到： (1)斜率情況與 “1. 等質(zhì)量的不同金屬與足 量的酸反應(yīng) ” 中斜率分析情況相同。因此，最終縱坐標(biāo)數(shù)值應(yīng)相同。 例 4[2022泰安 ]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià) )，則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B 例 4題圖 【 解析 】 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確。 。 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 單位時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲和丙，甲大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故正確。 在金屬未被消耗完之前，逐漸加入的酸全 部參與反應(yīng)，提供的等質(zhì)量的氫元素轉(zhuǎn)化 為等質(zhì)量氫氣，故在金屬未消耗完之前， 所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都相同。 方法一：同樣可用化學(xué)方程式計(jì)算 (可設(shè)被消耗的酸的溶質(zhì)質(zhì)量均為 n)。 類型 4 金屬與酸反應(yīng)曲線 第二種：金屬完全被消耗的情況，可利用生成氫氣質(zhì)量 ，計(jì)算得出結(jié)果。 ，故錯(cuò)誤。其中 x可為溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 C.向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂的 金屬活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，所以鎂先完全反應(yīng)，且鎂比等質(zhì)量的鋅生成的氫氣多，故錯(cuò)誤。 (如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體等 ) 類型 2 化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化曲線 3．反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化 (1)反應(yīng)物質(zhì)量的變化 考向 原理 圖像 反應(yīng)物有剩余 若某種反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，反應(yīng)物質(zhì)量保持不變 反應(yīng)物無(wú)剩余 若
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