20xx屆中考化學復習專題一坐標曲線題課件-全文預覽
【正文】 體的質量不會減小到零，故錯誤。 (2)最終產(chǎn)生氫氣質量的大小關系，可用以下兩種方法計算。 = ?金 屬 元 素 化 合 價 金 屬 質 量金 屬 元 素 相 對 原 子 質 量3 2 2 22 7 2 4 5 6 6 5mmmm、 、 、 根據(jù)圖像分析可得到： (1)斜率情況與 “1. 等質量的不同金屬與足 量的酸反應 ” 中斜率分析情況相同。因此，最終縱坐標數(shù)值應相同。 例 4[2022泰安 ]現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價 )，則下列說法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙 B 例 4題圖 【 解析 】 H2的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬完全反應后，放出 H2的質量是甲＞乙＞丙，故正確。 。 H2的質量與反應時間的關系圖可知，當三種金屬都在發(fā)生反應時， 單位時間內乙放出氫氣的質量大于甲和丙，甲大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確。 在金屬未被消耗完之前，逐漸加入的酸全 部參與反應，提供的等質量的氫元素轉化 為等質量氫氣，故在金屬未消耗完之前， 所產(chǎn)生的氫氣質量都相同。 方法一：同樣可用化學方程式計算 (可設被消耗的酸的溶質質量均為 n)。 類型 4 金屬與酸反應曲線 第二種：金屬完全被消耗的情況，可利用生成氫氣質量 ，計算得出結果。 ，故錯誤。其中 x可為溶液、溶劑、溶質的質量及溶質的質量分數(shù)。 C.向等質量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質量分數(shù)的稀硫酸，鎂的 金屬活動性比鋅的強，所以鎂先完全反應，且鎂比等質量的鋅生成的氫氣多，故錯誤。 (如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體等 ) 類型 2 化學反應中各種量的變化曲線 3．反應物和生成物質量的變化 (1)反應物質量的變化 考向 原理 圖像 反應物有剩余 若某種反應物有剩余，隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，反應物質量保持不變 反應物無剩余 若
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