（淄博專版）20xx屆中考化學復習 第十講 金屬 第2課時 金屬的化學性質課件-全文預覽
【正文】 (3)我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術，請你寫出用鐵和氯 化銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式 ________________ _____。 (1)海水中含量最多的金屬元素是 _____(填寫元素符號 )。 濟寧中考 )某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖實驗流程。 泰安中考 )某化學興趣小組，為驗證 Ag、 Fe、 Cu 三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中 可以達到實驗目的的組合是 ( ) A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ A 【 思路分析 】 金屬活動性實驗的設計原理為根據金屬與 酸、金屬與鹽能否發(fā)生或反應速率的快慢來判斷。 濱州中考 )把等質量的 X、 Y、 Z、 M四種金屬分別 加入到等質量、等質量分數的足量稀鹽酸中 (反應關系如圖 甲 )，把金屬 M加入到足量的 Y(NO3)2溶液中 (反應關系如圖 乙 )。 (2)明確金屬與鹽溶液反應的條件。 4． (2022 水和氧氣 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O[或 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O] 置換反應 (2)下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時 間與產生氣體體積的變化數據： 實驗數據反映，該反應速率的特點是 _____________，引起 該速率變化的原因是 _________________________________ _____________________________________________________ _________。 (1)鐵在初中化學實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘的一系列變化。 則下列說法中不正確的是 ( ) A． 生成氫氣的質量：甲 乙 丙 B． 相對原子質量：乙 丙 甲 C． 金屬活動性：乙 甲 丙 D． 消耗硫酸的質量：甲 乙 丙 B 2． (2022金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，反應速率越快。 棗莊中考 )向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是 ( ) √ 【 思路分析 】 位于氫前的金屬均可與酸反應放出氫氣。 泰安中考 )現(xiàn)有等質量甲 、 乙 、 丙三種金屬 ， 分 別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中 ， 產生氫氣的 質量與反應時間的關系如圖所示 (已知甲 、 乙 、 丙在生成物 中化合價均為＋ 2價 )。 萊蕪中考 )金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于更好地利用金屬。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應原理，該反應的基 本反應類型是 ___________。 德州中考 )金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反 應： Mn＋ FeCl2===MnCl2＋ Fe， 下列說法錯誤的是 ( ) A． 該反應屬于置換反應 B． 錳的金屬活動性比鐵強 C． 錳能置換出鹽酸中的氫 D． 反應前后元素化合價都不變 D 【 思路分析 】 錳和氯化亞鐵反應生成氯化錳和鐵，該反應屬于置換反應，說明金屬錳的活動性大于鐵。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 如果： X＞氫；氫＞ Z；氫＞ Y； Z＞ Y；則： X＞ Z＞ Y 命題角度 ? 金屬活動性順序的判斷 例 3(2022 濱州中考 )有 X、 Y、 Z三種金屬，其中 Y能與稀硫 酸反應產生氫氣，而 X、 Z不能與稀硫酸反應，將
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