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常考點高考題--氧化還原反應計算-全文預覽

2025-06-28 18:56 上一頁面

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【正文】－N＝C＝O）能和NO2反應生成NCO2和H2O。實戰(zhàn)演練：1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。前者可采用氧化還原反應的等量關系——得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶35．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶16．能從水溶液中還原6 mol H+的是Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH Ｃ. 6 mol I Ｄ. 6

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