華師物化實驗報告-溶解熱的測定-全文預覽
【正文】 T=℃硝酸鉀(3) m=t=℃校正后△T=℃ 量熱計的K值計算由圖得：氯化鉀(1)△T=℃ 氯化鉀(2)△T=℃ 氯化鉀(3)△T=℃分別代入K = [m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T] 求得：K1=由于（2）中數(shù)據(jù)偏差較大，故舍去，?。?）（3）平均值K=1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解過程的積分溶解熱ΔsolH = [n1Cp,m （KNO3，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]（T2 T1） = [ m1Cp（KNO3，S）+ m2Cp（H2O，l）+ K ]（T2 T1） ΔsolH m = ΔsolH/n1 分別代入求得Hm1=（kJ/mol）Hm2=（kJ/mol）Hm3=（kJ/mol）取平均值得Hm=（kJ/mol）參考文獻值Hm=（kJ/mol）相對誤差為: % 分析與討論 本次實驗中，在加入樣品進行量熱后，由于溫度下降速度較快，溫度讀數(shù)往往來不及，導致部分讀數(shù)點缺失或有偏差，在進行雷諾校正時難以做出平滑曲線，是誤差來源之一。C 硝酸鉀(第二次) m= t=℃t/min1234567891011T/176。C 氯化鉀(第三次) m= t=℃t/min1234567891011T/176。C 大氣壓: 氯化鉀(第一次) m= t=℃t/min123456789101112T/176。（7）稱量已倒出KCl的空稱量瓶質(zhì)量，準確計算已溶解的KCL的質(zhì)量。(3) 按圖31所示,組裝好簡單絕熱測溫式量熱計,并調(diào)節(jié)好貝克曼溫度計。通過公式式可計算量熱計的K值。利用1molKCl溶于2
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