分光光度法測bpb的電離平衡常數簡述-全文預覽
【正文】 : ℃ D1 = D2 = 數據處理 計算,并對pH做圖序號1234567 D pH 用origin 作圖pHLinear Regression for Data1_B:Y = A + B * XParameter Value ErrorA B R SD N P 7 線性擬合得Y= + 求出Ka由上述方程可知 pKa = 求得 Ka = 104查資料（常用酸堿指示劑的變色區(qū)間及pKa 值【25℃】得BPB的pKa=。 mol（1）將波長固定在lmax處，把已經恒溫的溶液逐一以蒸餾水作參比，測量其吸光度，可得一系列的D值。dm3HCl）溶液號PH值X1（ mol mol在480－560的范圍內每隔10nm測一次，在560－600nm范圍內每隔5nm測一次。再分別裝入2/105 mol （1）用20mL移液管準確移取5105 moldm3的NaOH溶液 mol3. 實驗部分 （一）儀器與試劑 試劑： 5105mol令 A－在顯色物質中所占的分數為X，則HA所占的摩爾分數為1－X，所以 (6－3) 或者寫成： (6－4) 根據上式可知，只要測定溶液的PH值及溶液中的[HA]和[A－]，就可以計算出電離平衡常數Ka。溶液的顏色主要由HA引起的，呈黃色；在PH≥，溶液的顏色主要由A－引起，呈藍色。本實驗用分光光度法測定弱電解質溴酚藍的電離平衡常數。 以上討論是對于單組分溶液的情況，如果溶液中含有多種組分，情況就比較復雜，要進行分別討論，大致有下列四種情況：混合物中各組分的特征吸收不相重疊，既在波長l1時，甲物質顯著吸收而其他組分的吸收可以忽略；在波長l2時，只有乙物質顯著吸收，而其他組分的吸收微不足道，這樣便可在ll2波長下分別測定甲、乙物質組分。以消光（D）對波長（l）作圖，就可以得到該物質的分光光度曲線，或吸收光譜曲線，如圖6－1所示。又因分子結構不相同的物質，對光的吸收有選擇性，因此不同的物質在吸收光譜上所出現的吸收峰的位置及其形狀，以及在某一波長范圍內的吸收峰的數目和峰高都與物質的特性有關。它
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