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分光光度法測bpb的電離平衡常數(shù)簡述-全文預(yù)覽

2025-06-06 02:04 上一頁面

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【正文】 : ℃ D1 = D2 = 數(shù)據(jù)處理 計(jì)算,并對pH做圖序號1234567 D pH 用origin 作圖pHLinear Regression for Data1_B:Y = A + B * XParameter Value ErrorA B R SD N P 7 線性擬合得Y= + 求出Ka由上述方程可知 pKa = 求得 Ka = 104查資料(常用酸堿指示劑的變色區(qū)間及pKa 值【25℃】得BPB的pKa=。 mol(1)將波長固定在lmax處,把已經(jīng)恒溫的溶液逐一以蒸餾水作參比,測量其吸光度,可得一系列的D值。dm3HCl)溶液號PH值X1( mol mol在480-560的范圍內(nèi)每隔10nm測一次,在560-600nm范圍內(nèi)每隔5nm測一次。再分別裝入2/105 mol (1)用20mL移液管準(zhǔn)確移取5105 moldm3的NaOH溶液 mol3. 實(shí)驗(yàn)部分 (一)儀器與試劑 試劑: 5105mol令 A-在顯色物質(zhì)中所占的分?jǐn)?shù)為X,則HA所占的摩爾分?jǐn)?shù)為1-X,所以 (6-3)  或者寫成: (6-4) 根據(jù)上式可知,只要測定溶液的PH值及溶液中的[HA]和[A-],就可以計(jì)算出電離平衡常數(shù)Ka。溶液的顏色主要由HA引起的,呈黃色;在PH≥,溶液的顏色主要由A-引起,呈藍(lán)色。本實(shí)驗(yàn)用分光光度法測定弱電解質(zhì)溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)。 以上討論是對于單組分溶液的情況,如果溶液中含有多種組分,情況就比較復(fù)雜,要進(jìn)行分別討論,大致有下列四種情況:混合物中各組分的特征吸收不相重疊,既在波長l1時(shí),甲物質(zhì)顯著吸收而其他組分的吸收可以忽略;在波長l2時(shí),只有乙物質(zhì)顯著吸收,而其他組分的吸收微不足道,這樣便可在ll2波長下分別測定甲、乙物質(zhì)組分。以消光(D)對波長(l)作圖,就可以得到該物質(zhì)的分光光度曲線,或吸收光譜曲線,如圖6-1所示。又因分子結(jié)構(gòu)不相同的物質(zhì),對光的吸收有選擇性,因此不同的物質(zhì)在吸收光譜上所出現(xiàn)的吸收峰的位置及其形狀,以及在某一波長范圍內(nèi)的吸收峰的數(shù)目和峰高都與物質(zhì)的特性有關(guān)。它
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