分光光度法測(cè)bpb的電離平衡常數(shù)簡(jiǎn)述-全文預(yù)覽
【正文】 : ℃ D1 = D2 = 數(shù)據(jù)處理 計(jì)算,并對(duì)pH做圖序號(hào)1234567 D pH 用origin 作圖pHLinear Regression for Data1_B:Y = A + B * XParameter Value ErrorA B R SD N P 7 線性擬合得Y= + 求出Ka由上述方程可知 pKa = 求得 Ka = 104查資料（常用酸堿指示劑的變色區(qū)間及pKa 值【25℃】得BPB的pKa=。 mol（1）將波長(zhǎng)固定在lmax處，把已經(jīng)恒溫的溶液逐一以蒸餾水作參比，測(cè)量其吸光度，可得一系列的D值。dm3HCl）溶液號(hào)PH值X1（ mol mol在480－560的范圍內(nèi)每隔10nm測(cè)一次，在560－600nm范圍內(nèi)每隔5nm測(cè)一次。再分別裝入2/105 mol （1）用20mL移液管準(zhǔn)確移取5105 moldm3的NaOH溶液 mol3. 實(shí)驗(yàn)部分 （一）儀器與試劑 試劑： 5105mol令 A－在顯色物質(zhì)中所占的分?jǐn)?shù)為X，則HA所占的摩爾分?jǐn)?shù)為1－X，所以 (6－3) 或者寫(xiě)成： (6－4) 根據(jù)上式可知，只要測(cè)定溶液的PH值及溶液中的[HA]和[A－]，就可以計(jì)算出電離平衡常數(shù)Ka。溶液的顏色主要由HA引起的，呈黃色；在PH≥，溶液的顏色主要由A－引起，呈藍(lán)色。本實(shí)驗(yàn)用分光光度法測(cè)定弱電解質(zhì)溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)。 以上討論是對(duì)于單組分溶液的情況，如果溶液中含有多種組分，情況就比較復(fù)雜，要進(jìn)行分別討論，大致有下列四種情況：混合物中各組分的特征吸收不相重疊，既在波長(zhǎng)l1時(shí)，甲物質(zhì)顯著吸收而其他組分的吸收可以忽略；在波長(zhǎng)l2時(shí)，只有乙物質(zhì)顯著吸收，而其他組分的吸收微不足道，這樣便可在ll2波長(zhǎng)下分別測(cè)定甲、乙物質(zhì)組分。以消光（D）對(duì)波長(zhǎng)（l）作圖，就可以得到該物質(zhì)的分光光度曲線，或吸收光譜曲線，如圖6－1所示。又因分子結(jié)構(gòu)不相同的物質(zhì)，對(duì)光的吸收有選擇性，因此不同的物質(zhì)在吸收光譜上所出現(xiàn)的吸收峰的位置及其形狀，以及在某一波長(zhǎng)范圍內(nèi)的吸收峰的數(shù)目和峰高都與物質(zhì)的特性有關(guān)。它
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