【正文】 e3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀 硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （ 3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化 銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O （ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉 與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （ 7）堿 + 鹽 另 一種堿 + 另一種鹽 65． 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （ 8） 鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72． 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受 熱分解： CuSO4角 ，加熱試管內(nèi)的固體時，試管 口略向下 傾斜。 （ 1）試管夾應夾在的 中上部 ，鐵夾應夾在 離試管口的 1/3 處 。 PH 越大堿性越強， pH 越小酸性越強； pH 升高加堿（或水） ， pH 降低加酸（或水） 。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去 。 常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （ 1） 氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuO CO（ O2）用銅網(wǎng) O2（ CO HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） （ 2） 氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用 制 H2裝置（ CO2）；一定不需要酒精燈。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用 碳酸氫鈉 溶液沖洗。 （ 8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加 稀鹽酸 洗滌，再用水沖洗。 （ 3） 溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有 攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱 ，所以在稀釋時一定要把 濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中 （酸入水） C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 ① 固體物質(zhì) 的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、 藥匙 、量筒、 滴管 、燒杯、玻璃棒 ② 液體物質(zhì) 的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 2：基本操作 （ 1） 藥劑的取用： “三不準 ”① 不準用手接觸藥品 ② 不準用口嘗藥品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意： 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再 倒回原試劑瓶，應交回實驗室 。 ④ 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑤ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）， 決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） ⑥ 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用 濕抹布 撲蓋。 （ 12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （ 8）托盤天平 是一種 稱量 儀器，一般精確到 克 。 （ 6）膠頭滴管 用于 移取和滴加少量 液體。 ⑻ 生石灰放在空氣中變質(zhì) ： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼ 需密封保存 :濃 HCl、濃 HNO濃 H2SO NaOH、 CaO、 Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。 ⑸ 碳酸鈉晶體 Na2CO3 ⑶ 粗鹽（因含有 CaCl MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中 質(zhì)量增重 。H 2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅 (棕 )色 Fe2(SO4) FeCl3 、 Fe(NO3)3溶液（即 Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、 FeCl2 、 Fe(NO3)（即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO 黑色 CuCl Cu(NO3) CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水 CuSO4是白色 CuSO4 鹽酸和 Cl： 用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42： 用 BaCl2溶液和稀 HNO3 區(qū)別 Cl和 SO42： 只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶 液 CO32：用鹽酸和石灰水 銨鹽（ NH4+） ： 用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體。（除 Al2O ZnO 外） 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物， 非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物 。 (4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件： 反應物均可溶，生成物有沉淀 。 例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色 。 pH 數(shù)值是 整數(shù) 。 ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件： ① 在活動性順序表中，只有排在 H 前面的金屬才能置換出酸中的氫； ② 酸除了 HNO3和濃 H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應） iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應） v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 溶液的 酸堿度 常用 pH 來表示， pH=7 時溶液呈中性， pH＜ 7 時呈酸性， pH＞ 7 時呈堿性。 （酸、堿、鹽） 固體 NaCl、 KNO NaOH、 Mg(NO3)2等不能導電， 其水溶液 能導電，所以 酸堿鹽溶液 能導電，但 有機物溶液 不導電。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 ，如 Ne、 HF、 H2O、 NHCH4。 由離子直接構成的： 離子化合物 （ 金屬與非金屬或原子團 ）如 NaCl、CaCl MgS、 NaF、 ZnSO4。 由原子直接構成的： 金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳 。氧化物一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。 ③ 由不同種元素組成的純凈物 一定 是化合物；由不同種元素組成的 物質(zhì)不一定 是化合物，但化合物 一定 是由不同種元素組成的。相對分子質(zhì)量的單位是 “1”。 原子中： 核電荷數(shù)（帶正電） =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。原子是 化學變化 中的最小粒子。 碘酒中溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 。 分離： KCl 和 MnO2方法為 過濾 ，步驟： 溶解、過