【正文】 本書涵蓋三個模塊，基礎(chǔ)知識、化學(xué)實驗、注意事項，確保學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，能全面掌握書本內(nèi)容，完勝初中化學(xué)考試，備戰(zhàn)中考。 由 2020zhongkao 鼎力打造，承蒙您的參與。 一：基礎(chǔ)知識概論 （緒 論 ） 化學(xué)是一門研究 物質(zhì) 的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以 實驗 為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué) . 化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是： 有沒有新物質(zhì)的生成 ?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。 物理性質(zhì) ——狀態(tài)、氣味、熔 點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等 。 化學(xué)性質(zhì) ——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 。 綠色粉末 堿式碳酸銅加熱后， ① 綠色粉末變成黑色， ② 管口出現(xiàn)小水滴， ③ 石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 我國的某些化學(xué)工藝像 造紙、制火藥、燒瓷器 ，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣 ) 空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象： ① 紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成， ② 同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上 升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是： ① 紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ② 裝置漏氣 ③ 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 法國化學(xué)家 拉瓦錫 提出了空氣 主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里 先后用不同的方法制得了氧氣。 空氣的成分按 體積分?jǐn)?shù) 計算，大約是 氮氣為 78%、氧氣為 21%（氮氣比氧氣約為 4︰ 1）、稀有氣體（混合物）為 %、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為 %。 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于 混合物 。 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 粉塵 和 氣 體 兩類，氣體污染物較多是 SO CO、 NO2， 這些氣體主要來自 礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4， 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面 淡水量 還不到總水量的 1%， 而且分布 很不均勻。 水的污染來自于 ① 工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣， ② 生活污水的任意排放， ③ 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施： ① 加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測， ② 工業(yè) “三廢 ”要經(jīng)過處理后再排放， ③ 農(nóng)業(yè)上要合理（不 是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 電解水實驗可證明：水是由 氫元素和氧元素 組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 。 電解水中 正極 產(chǎn)生 氧氣 ， 負(fù)極 產(chǎn)生 氫氣 ，體積比（分子個數(shù)比）為 1︰ 2，質(zhì)量比為 8︰ 1，在實驗中常加 稀 H2SO4和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是 直流電 。 （ O H CO CO、 C） 氧氣是無色無味，密度比空氣 略大 ， 不易 溶于水，液氧是 淡藍(lán)色 的。 氫氣是無色無味，密度 最小 ， 難 溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣 大 ， 能 溶于水。 干冰 是 CO2固體。（ 碳酸氣 ） 一氧化碳是無色 無味，密度比空氣 略小 ， 難 溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣 小 ， 極難 溶于水。俗名 沼氣 （ 天然氣 的主要成分是 CH4） 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子排列的不同 。 CO 和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是： 含碳量不同 。 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用 制 O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物 是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 難或不溶 于水用排水法收集 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 CO HCl、 NH3只能 用向 上 排空氣法 CO、 N（ NO） 只能 用 排水法 ① 實驗室 制 O2的方法是： 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀 （方程式） KClO3— KMnO4— 工業(yè)上 制制 O2的方法是： 分離液態(tài)空氣 （ 物理變化 ） 原理：利用 N O2的 沸點 不同， N2先被蒸發(fā)，余 下的是液氧（貯存在 天藍(lán)色 鋼瓶中）。 ② 實驗室 制 H2的方法是： 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （ 不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成 H2而生成 H2O）（ 也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng) ） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上 制 H2的原料： 水、水煤氣（ H CO）、天然氣（主要成分CH4） ③ 實驗室 制 CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀鹽酸 。不能用 濃 鹽酸（ 產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl），不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行 ）。 CaCO3+ HCl— 工業(yè)上 制 CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 氧氣是一種 比較活潑 的氣體，具有 氧化性、助燃性 ，是一種常用的氧化劑 。 ① （ 黑色 ） C 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 白光 。 ② （ 黃色 ） S 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成刺激性氣味的氣體 SO2。 ③ （紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒 白煙 ，生成 白色固體 P2O5。（用于發(fā)令槍） ④ （銀白色） Mg 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂 。（用于照明彈等） ⑤ （銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點： 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 ⑥ H2和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。 ⑦ CO 和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 ⑧ CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— H CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性 ② 還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 CO+ O2— H2的 爆炸極限為 4——% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） ② 還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO2 ① 與水反應(yīng)： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色） ② 與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— （檢驗 CO2的方程式） ③ 與灼熱的碳反應(yīng)： CO2+C— （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑） ① 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通 過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— ② 檢驗： CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③ 鑒別： H CO、 CH4可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 H O CO2：用 燃著 的木條 [（ H CO2），（ O CO2），（ CO、 CO2） ]用 石灰水 酒精 C2H5OH，又名 乙醇 ，工業(yè)酒精中常含有 有毒 的甲醇 CH3OH， 醋酸又名 乙酸 ， CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變 紅色 。 無水醋酸又稱 冰醋酸 。 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣 ； 煤 是 工業(yè)的糧食 ， 石油 是 工業(yè)的血液 。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤， 氫氣 是理想燃料（ 來源廣，放熱多，無污染 ）。 （鐵） 鐵的物理性質(zhì)： 銀白色 金屬光澤， 質(zhì)軟 ，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 鐵生繡實際上是 鐵、氧氣和水 等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 防止鐵制品生繡的方法： ① 保持鐵制品表面的 潔凈和干燥 ， ② 在鐵制品的表面涂上一層 保護(hù)膜 。具體操作是： ① 在其表面刷 油漆 ， ②在其表面 涂油 ， ③ 金屬制品表面 鍍上其它金屬 ， ④ 通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成 致密的氧化膜 。 黑色金屬： Fe、 Mn、 Cr（鉻） 有色金屬 ：除前三種以外都是，如Cu、 Zn、 Al 合金（ 混合物 ）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的 具有金屬特性 的物質(zhì)。 鐵的合金 有：生鐵和鋼（ 混合物 ） 生鐵的含碳量在 2%—%之間，鋼的含碳量在 %—2%之間。 生鐵分為 白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵 ，球墨鑄 鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為 碳素鋼和合金鋼 。 煉鐵的主要設(shè)備是 高爐 ，主要原料是 鐵礦石、焦炭和石灰石 。原理：在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 還原 出來。（不能：置換） 煉鋼設(shè)備： 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐 。 原理： 在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過量 的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去 。 白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 錳鋼中合金元素為錳， 韌性好，硬度大 ；不銹鋼 中合金元素為鉻、鎳， 抗腐蝕性好 ；硅鋼中合金元素為硅， 導(dǎo)磁性好 ；鎢鋼中合金元素為鎢， 耐高溫，硬度大 。 導(dǎo)電性： 銀＞銅＞鋁 ，鋁和鋅在空氣中能形成一層 致密的氧化物薄膜 ，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是 銅和水、氧氣、二氧化碳 發(fā)生的反應(yīng)。 鈦耐腐蝕性好 。 （溶液） 溶液的特征： 均一穩(wěn)定的混合物 。 ① 加水 ② 升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ① 增加溶質(zhì) ② 降溫 ③ 蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法 是： ① 加水 ② 降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 20℃ 時， 易溶 物質(zhì)的溶解度為 ﹥ 10g， 可溶 物質(zhì)的溶解度 1g—10g，微溶 物質(zhì)的溶解度為 —1g， 難溶 物質(zhì)的溶解度為 ﹤ 。 分離： KCl 和 MnO2方法為 過濾 ，步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) ， NaCl 和 KNO3方法為 結(jié)晶 ，步驟： 溶解、冷卻結(jié)晶 。（ 冷卻熱飽和溶液法 ） 對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑 的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用 冷卻熱的飽和溶液 的方法來得到晶體（ 如 KNO CuSO4） 冷卻飽和 CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO45H2O。 碘酒中溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl，石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，膽礬 CuSO45H2O 溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。 （組成與結(jié)構(gòu)） 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是 化學(xué)變化