化工生產(chǎn)考點例析-全文預覽
【正文】 、硝酸、合成氨工業(yè)的關鍵是要理解有關的化學平衡和尾氣處理的原理。（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4NH3＋5O24NO＋6H2O K1=11053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2O K2=11067（900℃）溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是 。②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑C．接觸室中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣E．催化氧化在常壓下進行 F．%的濃硫酸吸收SO3 （3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：催化劑2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+ 在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。小結：掌握純堿工業(yè)的關鍵是要區(qū)別聯(lián)堿法和氨堿法的異同，深入理解有關的實驗原理。a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出d. 通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（5）聯(lián)堿法中，每當通入NH3 （已折合成標準狀況下），則NH3的利用率為______；相比于氨堿法，氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）。（2）填寫化學式：X是________，Y是_______；Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有__________；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有___________。(6)某氯堿廠日產(chǎn)50%。（3）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時電極反應和總的離子反應方程式：陽極： ；陰極： ；總反應： 。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)已改進為離子交換膜電解槽。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是 。A．增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積 B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C．加大陰極與陽極間的距離 D．提高電解時電源電壓（5）如果電解時，采取以下措施：①電壓增大到原來的2倍；②電流強度增大到原來的2倍；③溫度從30℃提高到60℃,則電解速率一定會達到原來2倍的是 ，其原因是 。2．純堿工業(yè) 例2 聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液NH4Cl煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3食鹽細粉Z冷卻至10℃以下，過濾聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖CO2Na2CO3X食鹽水，NH3母液煅燒爐煅燒沉淀池CaOY排出液W循環(huán)II循環(huán)I氨堿法生產(chǎn)流程示意圖石灰石（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_____。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應
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