《氧化硅和硅酸定》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 透明的硅酸凝膠生成 化學(xué)方程式： Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 + Na2CO3 結(jié)論： 硅酸是一種很弱的酸， 酸性比碳酸還弱 不穩(wěn)定，受熱易分解 SiO32 + H2O + CO2= CO32 + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ? H2SiO3 = H2O + SiO2 ?生 成的硅酸逐漸聚合而形成 硅酸溶膠 （ 能流動(dòng) ） ， 當(dāng)硅酸的濃度較大時(shí) ， 就會(huì)形成 硅酸凝膠 （ 不能流動(dòng) ） ， 硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成 硅膠 。 用氫氟酸“刻”出的玻璃工藝品 高溫 高溫 高溫 SiO2+ 2C = Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑ 此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃 二氧化碳 二氧化硅 化學(xué)式 化學(xué)式的意義 通常狀況下的狀態(tài) 硬度 水溶性 熔沸點(diǎn) 二氧化硅和二氧化碳的比較 CO2 SiO2 表示二氧化碳分子及其組成 表示二氧化硅晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比 氣態(tài) 固態(tài) 很小 很大 可溶于水 不溶于水 很低 很高 二氧化碳 二氧化硅 穩(wěn)定性 與水 反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿 反應(yīng) 與 HF 反應(yīng) 高溫 穩(wěn)定 很穩(wěn)定 CO2+H2O=H2CO3 不反應(yīng) CO2+CaO = CaCO3 SiO2+CaO = CaSiO3 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不反應(yīng) SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 化學(xué)性質(zhì) 二氧化碳 二氧化硅 弱氧 化性 與碳 酸鹽 等反 應(yīng) 高溫 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 高溫 高溫 CO2 + C = 2CO 高溫 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（ HCO3） 2 三、硅酸 (H2SiO3 ) 【 思考與交流 】 我們知道 SiO2不能直接和水化合成 H2SiO3，那怎樣制備 H2SiO3呢？ 可溶性的硅酸鹽和鹽酸反應(yīng)制得 溫馨提示：硅酸是難溶于水的弱酸 在試管中加入 3~5mL飽和 Na2SiO3溶液 ，滴入 1~2滴 酚酞 溶液，再用膠頭滴管逐滴加入 稀鹽酸 ，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。 同時(shí)每 1個(gè) O原子周圍結(jié)合 2個(gè) Si原子相結(jié)合。 硅的工業(yè)制備 ： SiO2＋ 2C = Si＋ 2CO↑ 高溫 用途 晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間 ,是良好的 半導(dǎo)體材料 ,硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 硅太陽能電池 電腦的中央處理器（ CPU） 硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心 大規(guī)模集成電路 硅芯片生產(chǎn) 半導(dǎo)體生產(chǎn) 12 結(jié)晶形 無定形 硅石 二 、 二氧化硅 地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì) 量的 _____%, 存在形態(tài)有 _______ 和 ________ 兩大類，統(tǒng)稱 ______ 。 ? 硅是一種 親氧元素 ，在自然界中它總是與氧相互化合的。 非金屬和金屬一樣 ,與人類的關(guān)系十分密切 . 你知道嗎 ?
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