[高三理化生]高中化學知識點總結(jié)大全-全文預覽
【正文】 點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH=Mg（OH）2↓③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、Cl、Br、I離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br；產(chǎn)生黃色沉淀的為I2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl；下層溶液為橙紅色的為Br；下層溶液為紫紅色的為I。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。2．膠體性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。主要知識及化學方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：略3：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。1．標準狀況下氣當物趨的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mo?）=cV五、膠體：1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應：
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