《氣體動理論》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 vk32?np ? 統(tǒng)計關(guān)系式 壓強的物理 意義 宏觀可測量量 微觀量的統(tǒng)計平均值 壓強是大量分子對時間、對面積的統(tǒng)計平均結(jié)果 . 一個分子平均平動動能 2k 21 vm??VNnmNMNmm/39。這就是著名的波爾茲曼公式，其中常數(shù) k= 10^(23) J/K 稱為波爾茲曼常數(shù) 宏觀可測量量 微觀量的統(tǒng)計平均值 分子平均平動動能 kTm 2321 2k ?? v?溫度 T 的物理 意義 3） 在同一溫度下， 各種氣體分子 平均平動動能均相等。 能量均分定理 平動 轉(zhuǎn)動 剛性分子的自由度數(shù) 單原子分子 雙原子分子 多原子分子 rti ?? 平動 轉(zhuǎn)動 單 原子分子 3 0 3 雙 原子分子 3 2 5 多 原子分子 3 3 6 t r i分子 自由度 平動 轉(zhuǎn)動 總 kTm 2321 2kt ?? v?kTmmm zyx 21212121 222 ??? vvv一個理想氣體分子熱運動平均平動動能 平動自由度 t =3,每個自由度上分得的能量 二 能量均分定理 氣體處于平衡態(tài)時，分子任何一個自由度的平 均能量都相等，均為 ，這就是 能量按自由度 均分定理 . kT21一個理想氣體分子的平均動能等于 kTi2?? ，??????多原子）雙原子）單原子）(6(5(3i 平均平動動能 + 平均轉(zhuǎn)動動能 kT23?k? 轉(zhuǎn)動自由度?kT21一個理想氣體分子的平均動能 三 理想氣體的內(nèi)能 氣體的內(nèi)能 ：氣體分子動能和各分子之間相互作用的勢能之和 . kT2iNNE AA ?? ? 1 mol 理想氣體的內(nèi)能 理想氣體的內(nèi)能 ：氣體分子動能 玻爾茲曼常數(shù) ANRk ? RT2iE ? 理想氣體的內(nèi)能 m o lMm RTiMmE2?注意 理想氣體的內(nèi)能是溫度的單值函數(shù) 答案 C 1. 溫度、壓強相同的氦氣和氧氣，它們分子的平均動能 有如下關(guān)系： (A) 和 都相等．
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