高二級(jí)第二次考試化學(xué)試題-全文預(yù)覽
【正文】 核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，X與鐵形成的合金為目前用量最多的金屬材料。(2分)(2)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H3＝－Q3kJ(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) _(1分)(填能或不能)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 _____ (2分) A. 使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng) B. 使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng) C. 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 D. 使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 _(1分)，在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________。xxamp。X17. (1). (9分)為了測(cè)定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：―→―→―→―→―→―→―→回答下列問題：② (1分)準(zhǔn)確量取11. 40mL液體所用儀器是______________________；②(1分)加入過量硝酸的作用是___________________________________________；③ (1分)加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是________；④已知此鹵代烴液體的密度是1. 65g/mL，其蒸氣對(duì)甲烷的相對(duì)密度是11. 75，則此鹵代烴每個(gè)分子中鹵原子的數(shù)目為_______個(gè)(2分)；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____ _ _ _ ____________________________________________。1. pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣( ) A. (3m/2+n/2+2p)mol B. (3p3m/2n/2)mol C. 3pmol D. (3m/2+n/2)mol2. 國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是( ) A. 原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列 B. 第2～12列元素全為金屬，第3列元素種類最多 C. 第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4 D. 115號(hào)元素在第13列，為金屬元素3. 可以充分說明反應(yīng)2P(g)+Q (s)R (g)+N (g)在恒溫恒容下已達(dá)到平衡的是 A. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間改變 B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、N四者共存 C. P的生成速率和N的生成速率數(shù)值相等 D. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化4. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ) A. K＋、Na＋、NO、MnO B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C. K+、Na+、HSO3－、Cl－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO5. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑6. NH3. H2S等是極性分子，CO2. BF3. CCl4等是含極性鍵的非極性分子。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。如右圖是該
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