無機化學(xué)第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)-全文預(yù)覽
【正文】 lglgvvn ?0 5 lglg32????? ??3131]CO[]CO[lglgvvm ? 10 5 lglg32??????濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 v=k[CO]L1 得到下列數(shù)據(jù) 。 級數(shù)為零的反應(yīng)叫 零級反應(yīng) 。 m+n該反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù) 。min1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的速度方程和速度常數(shù) 。min1 計 算 該 反 應(yīng) 的 速 度 常 數(shù) 及 N2O5 濃度為 解 :① 由 v=k[N2O5] ∴ k=v/[N2O5]=(min1) ② v=k[N2O5]= =(mol 即 [N2O5]=1mol/Ｌ時 ,v=k。 我們通常說 瞬時速率 。 化學(xué)反應(yīng)速率 一、平均速率與瞬時速率 化學(xué)反應(yīng)的平均速率是反應(yīng)進程中某時間間隔（ Δt） 內(nèi)參與反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化量，可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少的量或者生成物增加的量來表示，可用一般式表示為： rΞΙΔnB/Δt? 式中的 ΔnB 是時間間隔 Δt（ Ξt終態(tài) t始態(tài) ）內(nèi)的參與反應(yīng)的物質(zhì) B的物質(zhì)的量的變化量（ ΔnBΞn終 n始 ）。 有的反應(yīng)，用熱力學(xué)預(yù)見是可以發(fā)生的，但卻因為反應(yīng)速度太慢而事實上并不發(fā)生，如金剛石在常溫常壓下轉(zhuǎn)化為石墨，在常溫下氫氣和氧氣反應(yīng)生成水等，這是由于，化學(xué)熱力學(xué)只討論反應(yīng)的可能性、趨勢與程度，卻不討論反應(yīng)的速度。 化學(xué)反應(yīng)速率 只有在某一瞬間的反應(yīng)速度才代表化學(xué)反應(yīng)在某一時刻的真正速度 。 即 v∝ [N2O5]或 v=k[N2O5] 此式稱為 N2O5的反應(yīng)速率方程 ,k為比例系數(shù)。L1L1[B]n m、 n分別表示 A和 B的濃度的指數(shù) ,分別稱為反應(yīng)物 A和 B的反應(yīng)級數(shù) 。 CH3CHO===CH4+CO v=k[CH3CHO]3/2 即為 3/2級反應(yīng) 反應(yīng)級數(shù)不一定是 整數(shù) ,可以是 分數(shù) ,也可以為 零 。 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例：有一化學(xué)反應(yīng) aA+bB=C在 298K時 ， 將 AB溶液按不同濃度混合 。[B]n v1=k 1m 1n=k= 102 v2=k 2m 1n=k 2m= 102 21212221 ???????mvv 即 :m=1 v4=k 1m 1n= 102 v5=k 1m 2n= 102 ∴ k 2n= 102 2n= 102/k=4=22 ∴ n=2 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例：制備光氣反應(yīng)按下式進行 CO+Cl2===COCl2 實驗測得下列數(shù)據(jù)： 實驗順序 初濃度 （ mol/L） 初 速 度（ mol[Cl2]1n v2=k[CO]m 1989年 Arrhenius在總結(jié)大量實驗事實的基礎(chǔ)上指出： )e xp( RTEaAk ??取對數(shù) : ARTEak lnln1???ARTEak 1??? 所以可看出 Ea、 R、 A為常數(shù) 。 設(shè)某反應(yīng)在 T1時測得速度常數(shù)為 k1 設(shè)某反應(yīng)在 T2時測得速
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1