溫度理想氣體狀態(tài)方程ppt課件-全文預覽
【正文】 體的液化點以下 ） 和高溫 （ 1200K左右 ） ， 理想氣體溫標就不適用了 。 溫度是壓強的函數(shù) 。C(1atm，純冰和純水混合物 ) 汽點： 100186。 推證：互為熱平衡的熱力學系統(tǒng)具有一個數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù)，這個函數(shù)定義為 溫度 。 熱平衡： 熱接觸后的兩個系統(tǒng)，經(jīng)一段時間后，達到共同的平衡態(tài)，稱為熱平衡。 態(tài)函數(shù) ：由平衡態(tài)確定的其他宏觀物理量（如溫度，內(nèi)能等）都可以表示為這四類狀態(tài)參量的函數(shù)，稱為態(tài)函數(shù)。但是在許多實際問題中，可以把實際狀態(tài)近似地當作平衡態(tài)來處理。 平衡態(tài)的特征 ： 系統(tǒng)內(nèi)沒有宏觀粒子流動和能量流動。 孤立系統(tǒng)， 封閉系統(tǒng)，開放系統(tǒng) 剛性絕熱壁 外界 孤立系統(tǒng) 系統(tǒng) 系統(tǒng) 外界 開放系統(tǒng) 外界 導熱壁 外界 封閉系統(tǒng) 系統(tǒng) 導熱壁 剛性絕熱壁 外界 系統(tǒng) 系統(tǒng) 外界 外界 導熱壁 外界 系統(tǒng) 例，保溫瓶。 孤立系統(tǒng)， 封閉系統(tǒng)，開放系統(tǒng) 大量 微觀粒子（分子、原子）構(gòu)成的 體積有限 的物體體系 體積無限系統(tǒng)（如宇宙）、少量粒子系統(tǒng) 都不是熱力學系統(tǒng)。 吉布斯 科學家進一步追根問底 , 希望從分子和原子的微觀層次上來說明物理規(guī)律 , 氣體分子動理論應運而生 .玻爾茲曼 與 吉布斯 發(fā)展了經(jīng)典統(tǒng)計力學?？藙谛匏? 薩迪 熱 學 熱現(xiàn)象： 與 溫度 有關(guān)的物理性質(zhì)的變化，統(tǒng)稱為熱現(xiàn)象。 19世紀熱力學第一定律和第二定律誕生 開爾文 魯?shù)婪? 威拉德 能量交換和物質(zhì)交換 系統(tǒng)所處的外部環(huán)境稱為 外界 。 ? 封閉系統(tǒng)： 與外界有能量交換、 但無粒子交換。 導熱壁 孤立系統(tǒng) 封閉系統(tǒng) 開放系統(tǒng) 一、平衡態(tài) 在不受外界條件影響下，經(jīng)過足夠長的時間后，系統(tǒng)必將達到一個宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)，叫做 平衡態(tài) 。 平衡態(tài)是一種理想狀態(tài)，在實際中并不存在完全不受外界影響，而宏觀性質(zhì)絕對保持不變的系統(tǒng)，所以，平衡態(tài)是一個理想的概念。 描述熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)參量： 1）幾何參量（如體積） 2）力學參量（如壓強） 3）化學參量（如系統(tǒng)中各種成分的摩爾數(shù)） 4）電磁參量（如電場強度和磁場強度） 在一般情況下，需使用以上四類狀態(tài)參量來描述熱力學系統(tǒng)的平衡態(tài)。 A B 熱接觸 ： 各處于一定平衡態(tài)的兩個熱力學系統(tǒng)相互接觸，使它們之間發(fā)生傳熱 —熱接觸。
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