【正文】 C的分子數(shù)之比為 1 ∶ 3 ∶ 2 平衡狀態(tài)的判斷 典型例題 49 ? 常見有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途 ? 自然資源的綜合利用 三、化學與可持續(xù)發(fā)展 50 ? 有機化學的基本概念（烴、烴的衍生物、同系物、同分異構(gòu)體、官能團等） ? 有機化學基本反應(yīng)類型（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等） ? 常見 5種有機物的性質(zhì)（ 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸） ? 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì) ? 合成材料的應(yīng)用 課標要求 注意必修與選修的差異 三、乙烯的加成反應(yīng) ?與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液或溴水退色） CH2＝ CH2 + Br－ Br→ CH2BrCH2Br 1， 2－二溴乙烷（無色）不溶于水，密度比水大 ?與水的加成反應(yīng) CH2＝ CH2 + H－ OH→ CH3—CH2OH 乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。s －１ ， mol ／（ L 對圖像的理解 典型例題 41 ? 原電池的構(gòu)成 ? 原電池正負極的判斷 ? 原電池簡單電極反應(yīng)式的書寫 42 下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是 A．銅片是負極 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原 典型例題 43 定義： 通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 下列有關(guān)堿金屬銣 (Rb)的敘述中 ， 正確的是 （ ） A． 灼燒氯化銣時 ， 火焰有特殊顏色 B． 硝酸銣是離子化合物 ， 易溶于水 C． 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D． 氫氧化銣是弱堿 碘不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A． 碲單質(zhì)在通常狀況下是固體 B． HIO4比 HBrO4酸性強 C． HI不如 HCl穩(wěn)定 D． I2易溶于苯 既要考慮相似性，也要考慮遞變性 典型例題 33 隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是 A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強 C．陰離子的還原性逐漸增強 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 知識再現(xiàn)與簡單應(yīng)用 典型例題 34 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的位置如下圖所示，若 W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3/5。 ? 重點物質(zhì)： H Cl2 、 H2O、 NH3 、 CO2 、 HCl、 NaCl、 NaOH 、 MgO、 Na2CO3 22 必須掌握的電子式 ? 單質(zhì)： H Cl2 、 N ? 共價化合物： HCl、 H2O、 NH3 、 CH CCl CO2 、 （ H2O2 、 HClO） ? 離子化合物： NaCl、 MgBr K2S、 NaOH、（ Na2O NH4Cl） 化學鍵的判斷與書寫表達 23 下列物質(zhì)中 ， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A． CH4 B． NaOH C． SO2 D． H2O 化合物與化學鍵的判斷 典型例題 24 ? 周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）；元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ? 以 第三周期 為例，了解周期表中 同一周期 元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以 Ⅰ A和 Ⅶ A族 為例，了解 同主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 下列說法中正確的是 A． 原子半徑： A B B． 原子序數(shù)： B A C． 元素所在周期序數(shù) A B D． 離子半徑： B A 電子層結(jié)構(gòu) 周期表的位置 典型例題 19 下列粒子中 ， 與 OH— 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ） ； 與 Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ） 。下列說法正確的是 A． 35Cl—離子的質(zhì)子數(shù)為 18 B． 35Cl原子的中子數(shù)為 35 C． 35Cl—離子核外電子數(shù)為 17 D． 35Cl原子的質(zhì)量數(shù)為 35 典型例題 原子結(jié)構(gòu) —粒子數(shù)之間的關(guān)系 15 相同元素的原子和離子： 原子半徑＞陽離子半徑 原子半徑＜陰離子半徑 如：半徑 Na＞ Na+ Cl＜ Cl 相同主族的原子 :隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑或離子半徑增大。以 3周期為例，了解核外電子排布； ? 知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 期末復習的策略 7 知識 ? 常見的氧化還原反應(yīng) ? 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷 期末復習的策略 應(yīng)用 ?氧化還原反應(yīng)中的電子守恒 ?氧化性、還原性強弱的判斷 ?周期表中物質(zhì)的氧化性與還原性 ?氧化還原反應(yīng)在電化學中的應(yīng)用 ?氧化還原反應(yīng)在資源開發(fā)上的應(yīng)用 例：氧化還原反應(yīng) 配平、計算 理論、實驗 性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 能量 生產(chǎn)生活 8 注重知識的整合 ? 情境的創(chuàng)設(shè)與知識結(jié)構(gòu)化的整合 ? 元素化合物與概念原理知識的整合 ? 元素化合物與實驗的整合 在情境中進行知識的復習與整合，突出綜合 用概念原理解釋知識，突出理論的指導 從實驗學化學，突出方法 期末復習的策略 9 10 化學 2的三大主題 ? 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) ? 化學反應(yīng)與能量 ? 化學與可持續(xù)發(fā)展 復習的內(nèi)容 期末復習的內(nèi)容 后續(xù)學習中不再涉及，應(yīng)落實到位，強調(diào)結(jié)構(gòu)對化學性質(zhì)學習的重要性。 氧化還原理論的指導 元素化合物的歸納整理 6 ? 系統(tǒng)化策略。 課標要求 5 ? 落實化學必修模塊的任務(wù)，初步養(yǎng)成化學的 基本觀念和方法 ，提升應(yīng)用能力。1 化學 2期末復習 2 ? 周期律、周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念等 3040% ? 元素化合物及應(yīng)用（能量、速率、限度、電化學）等 3040% ? 有機化學 3040% ? Ⅰ 卷覆蓋面廣， Ⅱ 卷突出綜合。因此，其課程目標是多元的，既要求 核心的化學知識 ， 研究物質(zhì)性質(zhì)與建構(gòu)化學概念的過程與方法 ，又要求 應(yīng)用化學知識與技能解釋、分析實際問題的意識與情感 。 實驗法、假說模型法、類比、歸納等。 把學生對知識的初步理解和聯(lián)系引向深入，使學生潛意識中的知識聯(lián)系外顯化，建立新聯(lián)系，形成解決問題的能力結(jié)構(gòu)。 ? 能畫出 1－ 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 課標要求 12 ? 原子的組成及表示方法 ZAX ZAXm+ ZAXn