必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物-全文預(yù)覽
【正文】 系統(tǒng)造成損傷。 漂白原理 —— 化合漂白 HClO（ Na2O2） 二氧化硫 原 理 實(shí) 質(zhì) 效 果 范 圍 永久性 暫時(shí)性 HClO(Na2O2)將有色物質(zhì) 氧化 成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) ,能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接 化合生成 不穩(wěn)定 無色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) ,不能使紫色石蕊試液褪色 化學(xué)性質(zhì) 物理性漂白：活性炭 北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比 中央電視臺(tái) 《 生活 》 欄目 蓮子美容“術(shù)” SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ 一、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水 二、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 （ 1）與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （ 2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O （ 3）與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O Na2SO3 既有氧化性，又有還原性 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性： 品紅溶液 褪色 加熱 變紅 課 堂 小 結(jié) 可逆反應(yīng)： 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 A. SO2與水的反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3 可逆反應(yīng)： 在 同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 ＝在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成 ， 這是大氣中 的主要來源。 1985年，幾場(chǎng)酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣 9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山 亡過半。 1872年美國化學(xué)家 Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。 化學(xué)方程式： S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成 SO2， 這是大氣中 SO2的主要來源。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : 試管中的水面 上升 ， PH試紙變 紅色 ，溶液 呈酸性 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 : SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 （ 4） SO2 的漂白性 : 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 品紅溶液褪色 學(xué)與問 品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說明了什么？ SO2的漂白作用是 SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的 不穩(wěn)定 化合物。 在神經(jīng)系統(tǒng)中 ,二氧化氮除了具有重要的生理功能外 ,還具有神經(jīng)毒性。 除了以上生理功能外 ,一氧化氮還在呼吸系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)中起重要作用。 化學(xué)性質(zhì) 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO (2) 【 思考和交流 】 ?引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l？ ?硫和氮的氧化物的主要來源是什么呢？ ?結(jié)合 P80的圖，你是否能夠描述出酸雨形成的簡單過程嗎？ ?酸雨究竟有什么危害呢？ ?如何來防止酸雨的影響呢？ ?首要污染物有 二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物 練習(xí) 與 思考 ，人稱魔鬼谷。 N2 + O2 ==== 2NO 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨發(fā)莊稼 NaOH固體干燥的是（ )
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