必修1第四章第三節(jié)氮和氮的氧化物新-全文預(yù)覽
【正文】 則與水反應(yīng)的 NO為：204＝ 16mL 4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝＝ 4HNO3 4 3 16 x x=12 mL 綜上（ 1）（ 2），通入 O2的體積可能是 12 mL 或 19 mL 例 一支試管中充有 20mLNO氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定量的 O2，試管內(nèi)最終有 4mL氣體，則通入 O2的體積可能是多少？ V(NO2) :V(O2) =4:1 4:1 4:1 恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余 NO2過量，剩余氣體為 NO O2過量，剩余氣體為 O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （ 2） NO2和 O2混合溶于水 注意： 氮的氧化物與 O2混合通入水中，剩余氣體 只可能是 NO或 O2， 不可能是 NO2。 （ 1） 2NO2 N2O4 現(xiàn)象：紅棕色逐漸消失，試管水位上升到 2/3處 （ 2）與水反應(yīng) 思考： 將充滿 NO2的試管倒立在水槽中，求此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度？ 練習(xí) 在 NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ） A． 3:1 :3 :2 :1 C NO2與 Br2蒸氣都是紅棕色，能否用淀粉 KI試紙或堿溶液 鑒別 。你知道其中的道理嗎？ N2 O2 閃電 NO NO2 HNO3 氮肥 固氮作用 ：將 游離態(tài) 氮（ N2）轉(zhuǎn)變?yōu)?化合態(tài)氮的過程 +5 2 5 N N元素的化合價(jià)： 3， 0， +1， +2， +3， +4， +5 化合價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 化學(xué)式 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 名稱 笑氣 一氧化氮 三氧化二氮 二氧化氮 四氧化 二氮 氧化二氮 色態(tài) 無色氣 體 無色氣體 藍(lán)色液體 紅棕色氣 體 無色氣 體 無色固體 N的氧化物 N2的電子式 N2的結(jié)構(gòu)式 一、氮?dú)?(N2) 物理性質(zhì)： 無色 、 無味 氣體， 不 溶于水，密度比空氣略小 N2 + O2 ====== 2NO（無色） 放電 /高溫 保護(hù)氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等 化學(xué)性質(zhì)： 用途： (1)常溫下不活潑 (2)高溫下： N2 + 3H2 2NH3 催化劑 高溫，高壓 N2 + 3Mg ====== Mg3N2 點(diǎn)燃 降溫、加壓 逐漸升溫 空氣 液化空氣 氮?dú)猓ㄑ鯕怆S后揮發(fā)） （ 1）工業(yè)上用空氣作原料 空氣 混合氣體 氮?dú)? 碳燃燒 堿溶液 制法： 加熱 NaNO2 + NH4Cl == NH4NO2 + NaCl NH4NO2 ==== N2 + 2H2O （ 2）實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? 二、二氧化氮和一氧
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