必修1第四章第三節(jié)氮和氮的氧化物新(完整版)
【正文】 x： (y5) =4： 1 x + y = 30 例 在一支容積為 30mL的試管內充滿 NO2 和 O2的混合氣體，把試管倒置于水中，充分反應后余 5mL，則原混合氣體中 NO2 和 O2的體積各是多少？ x = 20 mL y = 10 mL 得 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 1 x y5 （ 2） 法 1： 若 NO2過量，則 O2全部參加反應，而過量的 NO2還會和 H2O繼續(xù)反應， 剩 下的 5 mL氣體為 NO。 ② 通入 AgNO3溶液中， Br2蒸氣生成淡黃色沉淀， NO2無明顯現象 。如果不能，又該如何鑒別？ ① 通入水中， NO2發(fā)生反應： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO ，溶液呈無色；而溴水為橙色 。 （ 1）若 O2過量，則 NO2全部參加反應，剩下的 5 mL 氣體為 O2 ,則參加反應的 O2的體積為 (y – 5)mL。 危害 （ 1）酸雨 （ 2）光化學煙霧 （ 淺藍色 有刺激性的煙霧污染 ） NO32 H N OO2H23 N O ???（ 3）破壞臭氧層 2O3===3O2 NO 臭氧空洞 光化學煙霧 ①開發(fā)使用潔凈能源； 防治 ②對工廠排放的廢氣進行處理 ③對汽車尾氣進行凈化處理。 3NO2+H2O === 2HNO3+NO 3 1 y y/3 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 4 3 x+y/3 (205) (x+y/3) ： 15 =4： 3 x + y = 40 x = 10 mL y = 30 mL 得 先將 NO2與水反應轉化為 NO (1)若剩余氣體為 O2，則 NO完全反應，參加反應的O2為 205=15mL (2)若剩余氣體為 NO，則參加反應的 NO為 x+y/35， O2為 20mL。 例 1： （ 1）將 40mLNO2和 _______mLO2混合，與水反應無氣體剩余。NO， NO2 土壤 O2 H2O 有句農諺“雷雨發(fā)莊稼”。 （ 2）將 40mLNO2與 15mLO2混合，與水反應后剩余的氣體為 _______； 氣體體積為 ________mL。 4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO3 4 3 20mL x+y/35 綜上， NO和 NO2的體積是 10 mL和 30 mL 或 mL和 mL (x+y/35) ： 20 =4： 3 x + y = 40 x = mL y = mL 得 (2)若剩余氣體為 NO，無 O NO2剩余 。假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液的物質的量濃度為（ ） （單位均為 mol/L） A． 1/ B． 1/28 C． 4/5 D． 1/42 B
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