【正文】 3的還原產(chǎn)物。 人教版 ( 2) 不穩(wěn)定性 ( 見(jiàn)光、受熱易分解 ) 4HNO3==== =光或熱4N O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O 注意：硝酸應(yīng)在棕色瓶?jī)?nèi)保存。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué) 必修 1 硝酸的強(qiáng)氧化性 ● 思維導(dǎo)圖 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 化學(xué) 必修 1 Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 1 m ol( 被還原 ) L y n L y ＝n L 1 m ol L＝n m ol( 選項(xiàng)中沒(méi)有 ) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 98 g( 被還原 ) L y g n L 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修 1 【點(diǎn)撥】 從選項(xiàng)中可以看出答案是以 “ m ol ” 和 “ g ” 兩種形式出現(xiàn)的。 高中新課程 人教版 故只有 D 項(xiàng)正確。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué) 【答案】 A 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué) 必修 1 C ．常溫下，鐵或鋁不與濃 H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃 H2SO4 D ．濃 H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃 H2SO4與 F e S 反應(yīng)制取 H2S 氣體 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 人教版 但會(huì)被炭化而變黑。 人教版 化學(xué) 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修 1 ⑦ 取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且溶液變藍(lán)的為濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硫酸。 高中新課程 必修 1 ④ 取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。 高中新課程 必修 1 3 ． 濃 H2SO4和稀 H2SO4的鑒別 ① 觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。 高中新課程 必修 1 例如：向 50 m L 18 m ol 高中新課程 必修 1 溫馨提示： ① 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)看到銅表面有黑色物質(zhì)，那是因?yàn)殂~先被氧化成氧化銅的緣故。 高中新課程 人教版 化學(xué) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O C ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O S ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△3SO2↑ ＋ 2H2O 思考：下面的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？ 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 ③ 強(qiáng)氧化性 a ． Cu 與濃硫酸的反應(yīng) ( 教材 P1 0 1實(shí)驗(yàn) 4 － 9) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 化學(xué) ② 脫水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能按水的組成脫去紙、棉布、木條等 有機(jī)物中的氫、氧元素，如濃硫酸使蔗糖脫水炭化： 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修 1 2 ． 濃硫酸 ( 1) 物理性質(zhì) 純硫酸是無(wú)色、黏稠的油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的濃硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98 % ，密度為 1 .84 g 高中新課程 化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 必修 1 新思維 高中新課程 化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 人教版 所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒(méi)有現(xiàn)成的水分子。 人教版 化學(xué) 必修 1 參考答案： □ 1 H2SO4== =2H＋＋ SO2 －4□ 2 活潑金屬 □ 3 堿 □ 4 堿性氧化物 □ 5 干燥劑 □ 6 氫、氧 □ 7 Au 、 Pt □ 8 有氣泡逸出 □ 9 無(wú)色 □ 10紅色 □ 11 藍(lán)色 □ 12 Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑＋ 2H2O □ 13 鈍化 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 必修 1 三、硫酸和硝酸的用途 1 ．硫酸和硝酸都是重要的 □ 23 ________ ，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。 高中新課程 人教版 ( 3) 王水是 □ 19 ________ 和 □ 20 ________ 的混合物，體積比為 □ 21 ________ ，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。 人教版 2 ．強(qiáng)氧化性 ( 1) 與金屬的反應(yīng) 濃 HNO3與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： □ 16 ______ ________________________________ 。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修 1 ② 常溫下，冷的濃 H2SO4能使 Fe 、 Al 發(fā)生 □ 13 ______ 。 高中新課程 b 試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?□ 9 ________ 。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 必修 1 ( 3) 強(qiáng)氧化性 ① 與金屬的反應(yīng)：除 □ 7 ________ 以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃 H2SO4作用，如與銅反應(yīng)。 高中新課程 化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 2 ．了解濃硫酸的三大特性，特別是強(qiáng)氧化性。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué) 你知道其中的硝酸具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)嗎？ 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 人教版 新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和其本人無(wú)窮的智慧。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué) 激趣入題 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 名師講堂 新提升 化學(xué) 必修 1 第 四 節(jié) 第 2 課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索 人教版 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 高中新課程 必修 1 成才之路 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 高中新課程 必修 1 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 ( 共 2 課時(shí) ) 第 四 章 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 人教版 預(yù)習(xí)探究 新思維 高中新課程 必修 1 新情境 人教版 高中新課程 必修 1 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆?學(xué)習(xí)指導(dǎo) 王水是由濃硝酸和濃鹽酸按 1 ： 3 的體積比配制成的混合溶液。 人教版 高中新課程 必修 1 ● 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 ．了解稀硫酸的通性。 高中新課程 必修 1 ● 新知預(yù)習(xí) 一、硫酸 1 ．酸的通性 ( 1) 電離方程式： □ 1 ________________________ ( 2) 硫酸具有酸的通性可與酸堿指示劑作用，也可與 □ 2________ 、 □ 3 ________ 、 □ 4 ________ 及某些鹽反應(yīng)。 人教版 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 高中新課程 必修 1 現(xiàn)象 a 試管中銅絲表面 □ 8 ________ 。 Cu 和濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： □12____________________ 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 高中新課程 必修 1 二、硝酸 1 ．硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 □ 15 ________ 。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) ( 2) 常溫下，冷的濃硝酸能使 □ 18 ________ 鈍化。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 人教版 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素 按原子個(gè)數(shù)比 2 : 1 的形式脫去。 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 但是它不能用來(lái)干燥堿性氣體 ( 如NH3) 和強(qiáng)還原性氣體 ( 如 H2S) 。 人教版 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 高中新課程 必修 1 ● 細(xì)品教材 1 ． 硫酸、硝酸、鹽酸 ( 教材 P1 0 0思考與交流 ) ( 1) 組成上的特點(diǎn) 三者都是酸，在水溶液中均電離出 H＋，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸