化學(xué)酸堿鹽的期末復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 方法是： A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗 練習(xí) 下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、 CO2 B、 O2 C、 SO3 D、 HCl 鹽的個(gè)性 俗稱 水溶液 用途 晶體 氯化鈉 食鹽 中性 生理鹽水（ %） 殺菌 碳酸鈉 純堿 蘇打 堿性 硫酸銅 中性 證明水 制波爾多液 碳酸鈣 大理石 石灰石 漢白玉 不溶 建筑材料 蒸饅頭 易風(fēng)化 膽礬、藍(lán)礬 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 鹽＋酸 → 鹽＋ 酸 鹽＋堿 → 鹽＋堿 鹽＋鹽 → 鹽＋鹽 某些鹽加熱能分解 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ +H2O 條件 鹽的共性 (通性 )： 鹽＋金屬 → 鹽＋金屬 高溫 NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3 思考：收集一些汗液盛放在試管中 ， 滴入幾滴 硝酸銀溶液 ， 有什么現(xiàn)象產(chǎn) 生 ？ 白色沉淀 反應(yīng)方程式： 鹽的水溶液的顏色 銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色 鐵鹽溶液一般 呈 黃色 亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色 制取鹽的途經(jīng)： 酸＋金屬 =鹽＋氫氣 鹽＋鹽 =鹽＋鹽 鹽＋金屬 =鹽＋金屬 堿＋酸性氧化物 =鹽＋水 堿＋鹽 =堿＋新鹽 酸＋鹽 =酸＋鹽（碳酸鹽） 酸＋堿 =鹽＋水 酸＋金屬氧化物 =鹽＋水 請你寫出制 ZnSO4的五種方法 化學(xué)肥料： 氮 肥 磷 肥 鉀 肥 復(fù)合肥 微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4） 2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO（ NH2） 2 Ca（ H 2PO4） 2 Ca 3（ PO 4） 2 KCl K 2SO 4 KNO3 NH 4H 2PO 4 含 Mn Cu Zn Mo等元素 化學(xué)肥料 檢驗(yàn) NH4+的方法： 加 NaOH等堿溶液。 氫氧化鈣：中和土壤中的酸 ， 制波爾多液 。 試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號，下同） 畫上花 ，再蘸 畫上葉 。酸 堿 幾個(gè)概念 注意事項(xiàng) 鹽 鑒定和檢驗(yàn) 性質(zhì) 金屬 有機(jī)物 酸 在水溶液中電離產(chǎn)生的 陽離子 全都是氫離子 的 化合物 堿 在水溶液中電離產(chǎn)生的 陰離子 全都是氫氧根離子 的 化合物 在水溶液中電離產(chǎn)生 金屬陽離子 和酸根離子 的 化合物 鹽 化合物在水溶液中離解成自由 離子的過程 電離 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物之間相互交換 成分生成兩種新化合物的 反應(yīng) 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的 反應(yīng) 酸的共性 (通性 )： 與指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 溶液有可能同時(shí)存在 Cl－ 和 SO42－ 時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn) SO42－ ？ ？ 酸名稱 個(gè)性 濃鹽酸 揮發(fā)性 腐蝕性 瓶口形成 白霧 濃硝酸 揮發(fā)性 腐蝕性 瓶口形成 白霧 濃硫酸 腐蝕性 脫水性 吸水性 使用注意 稀釋方法 干燥劑 酸的個(gè)性 【 思考與討論 】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_____，溶液質(zhì)量減小的是 _____，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變 ？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？ ? 現(xiàn)有白紙和三種溶液 （ A） NaOH溶液（ B）H2SO4溶液，（ C）紫色石蕊試液。 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 堿 ＋ 鹽 ＝堿 ＋ 鹽
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