化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件第1部分專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律-全文預(yù)覽
【正文】 空氣中產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明 AlCl3與空氣中的水蒸氣發(fā)生了水解反應(yīng)： AlCl3＋ 3H2O == =A l(OH )3＋3HCl ↑ 。 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 _________ 。 ( 1) M 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____________ ；元素 T 在周期表中位于第 ________ 族。 ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 (F 除外 ) 。 ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 ( 7) 單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： Li 、 Na 、 F 。 (3) 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O ；地殼中含量第二的元素： Si ；地殼中含量最多的金屬元素： Al 。 [ 載體透析 ] 1. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律 (1) 電子層數(shù)＝ 周期數(shù) ( 電子層數(shù)決定周期數(shù) ) (2) 最外層電子數(shù)＝ 主族序數(shù) ＝ 最高正價(jià)數(shù) ＝ 價(jià)電子數(shù) (O 、F 除外 ) (3) 負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝ 8 －主族序數(shù) 2 ．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1) 主族元素同一周期原子半徑 從左到右依次減小 ( 稀有氣體元素除外 ) ，同一主族原子半徑從上到下 依次增大 。 B ．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。 江蘇， 5) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的相對(duì) 位置如圖所示。 D 題點(diǎn) 2 元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系應(yīng)用的綜合考查 【真題導(dǎo)航】 2 ． (201 1下列有關(guān)4822Ti 和5022Ti 的說(shuō)法正確的是 ( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有 22 個(gè)中子 B.4822Ti 和5022Ti 核外均有 4 個(gè)電子層 C . 分別由4822Ti 和5022Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D.4822Ti 與5022Ti 為同一核素 [ 思路引導(dǎo) ] 使用逐項(xiàng)分析法 ??????AZ X 表示含義 —— — —概念研究對(duì)象 — — —概念的內(nèi)涵外延 ——―― →逐項(xiàng)分析放棄錯(cuò)誤， 留下正確選項(xiàng) 解析 4822Ti 與5022Ti 中子數(shù)分別為 26 和 28 ，是兩種不同的核素，故 A 、 D 項(xiàng)均錯(cuò)； Ti 為 22 號(hào)元素，介于三、四周期 0 族 18 、 36號(hào)元素之間，應(yīng)為第四周期元素，核外有 4 個(gè)電子層， B 項(xiàng)對(duì)；分別由4822Ti 和5022Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)之間既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同素異形體， C 項(xiàng)錯(cuò)。 (6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是 H 、 Be 、 Al 。 (2) 最外層有 1 個(gè)電子的元素是 H 、 Li 、 Na 。 2 ．核外電子的排布規(guī)律 ( 1) 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2 n2個(gè) ( n 表示電子層 ) 。 2 ． 1 ～ 18 號(hào)元素的核外電子排布規(guī)律可以是在選擇題中直接考查，更多的是與元素性質(zhì)及其在周期表位置的綜合考查。專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題點(diǎn)剖析 題點(diǎn) 1 對(duì)原子和離子構(gòu)成的考查 【真題導(dǎo)航】 1 ． (201 1 答案 C [ 聚焦題點(diǎn) ] 高考對(duì)原子構(gòu)成的考查 1 ．構(gòu)成原子的粒子及各粒子之間的關(guān)系以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、同位素、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系。 ③ 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)； 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。 [ 拓展延伸 ] 短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征 (1) 原子核中無(wú)中子的原子是11H 。 (5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素是 C ，是次外層電子數(shù) 3 倍的元素是 O ，是次外層電子數(shù) 4 倍的元素是 Ne 。 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】 1 ．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有 “ 生物金屬 ” 之稱。下列敘述 中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子 D ．它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個(gè)中子 解析 根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類， 63 － 2 － 8 － 8 － 18 － 18 ＝ 9 ，屬于第六周期從左到右的第 9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于 Ⅲ B 族， A 、 B 均正確；因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)， C 正確；因其兩種同位素的百分含量相近，且平均相對(duì)原子質(zhì)量為 ，所以兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)比 大，一個(gè)比 小，即中子數(shù)一個(gè)比 89 大，一個(gè)比 8 9 小， D 錯(cuò)誤。 答案 C 3 ． (201 1 推出的元素為 X ： N ； Y ： O ； Z ： Al ； W ： S ； Q ： Cl A ．元素最高正化合價(jià)一般等于其主族序數(shù)。 答案 A [ 聚焦題點(diǎn) ] 在非選擇題中， “ 位、構(gòu)、性 ” 三者之間的關(guān)系常以原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性強(qiáng)弱、物質(zhì)
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