【正文】 應(yīng) 不斷產(chǎn)生 溶液電導(dǎo) G不斷隨時(shí)間 t而增大。 為二級(jí)反應(yīng)，在恒溫恒容下的總壓 p數(shù)據(jù)如下。 ，經(jīng) 10 min ， 14． 在 離子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反應(yīng) 在 15 186。 ) 和 的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)。 ，初始速率為 。 25 186。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)又應(yīng)為多少？ 解：轉(zhuǎn)化率定義為，對(duì)于一級(jí)反應(yīng)， 對(duì)于二級(jí)反應(yīng)， 7． 偶氮甲烷分解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下： 計(jì)算速率常數(shù)，以 解：反應(yīng)方程如下 。C時(shí)，酸催化蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng) 的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下（蔗糖的初始濃度 c0為 mol 答：還剩余 A %。C 時(shí) 。m1 = ( － )N已知很稀濃度范圍 γ = γ0 + bc ，其中 γ0 = γ(純水 )= （ 1）計(jì)算理論分解電壓； （ 2）若兩電極面積均為與電流密度的關(guān)系分別為 ， 電解液電阻為 ， 和 的超電勢(shì) 問當(dāng)通過的電流為 1 mA時(shí)，外加電壓為若干。試計(jì)算 25 186。C時(shí)電極 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) ， 。 （ 3）已知溫度系數(shù)。 解：（ 1 ）設(shè)計(jì)電池 20 （ 2）設(shè)平衡時(shí) Fe2+的濃度為 x,則 因此， ，解此二次方程得到 。 根據(jù) Nernst方程，電池電動(dòng)勢(shì)為 設(shè)在兩種情況下 H2O的活度相同，則 將下列反 應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并應(yīng)用表 25 186。C 時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì) 解：電極及電池反應(yīng)為 ，試計(jì)算待測(cè)溶液的 pH。 ，其中為生成配離子，其通式可表示為正整數(shù)。 解：電池反應(yīng) 由 電池電動(dòng)勢(shì) 17 為了確定亞汞離子在水溶液中是以 Hg+ 還是以下電池 形式存在，涉及了如 測(cè)得在 18 186。C，試計(jì)算 HCl溶液中 HCl 的平均離子活度因子。 （ X表示鹵素）。 解：該 電池為濃差電池，其電池反應(yīng)為 因此， 15 寫出下列電池的電池反應(yīng)。 寫出下列各電 池的電池反應(yīng)。 解：（ 1） （ 2） 寫出下列各電池的電池反應(yīng)，應(yīng)用表 的數(shù)據(jù)計(jì)算 25 216。 解：該電池反應(yīng)的各熱力學(xué)函數(shù)變化為 11 因此， 在電池 池反應(yīng)： 中，進(jìn)行如下兩個(gè)電 應(yīng)用表 。 電動(dòng)勢(shì)與溫度以及電 因 此， 電池 已知 25 216。C 時(shí)該反應(yīng)的 過程的。C時(shí)碘酸鋇于是稀溶液可近似看作 在純水中的溶解度求該溫度下其溶度積。C水溶液中 。 溶液中 解：離子強(qiáng)度 8 應(yīng)用德拜 休克爾極限公式計(jì)算 25 216。 7 。 解：查表知 的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 飽和水溶液中 的濃度為 因此， 已知 25 216。 解：水的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 純水的電導(dǎo)率 已知 25 216。 的解離度及解離常熟無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 因此， 6 已知 25 216。 因此， 25 216。試的摩爾電導(dǎo)率：根據(jù) Kohlrausch方程擬和 解：離子的無限稀釋電導(dǎo)率和電遷移數(shù)有以下關(guān)系 5 已知 25 216。試用外推法求無限稀釋時(shí) 解： 造表如下 的摩爾電導(dǎo)率為 的摩爾電導(dǎo)率。C 時(shí) 溶液的電導(dǎo)率為 溶液的摩爾電導(dǎo)率 。C時(shí)測(cè)得其電阻為的質(zhì)量濃度為池系數(shù)；（ 2） 的 。計(jì)算在和 。試計(jì)算 從陽極區(qū)遷移出去的 因此， 的量為 在一個(gè)細(xì)管中，于 的 的 溶液的上面放入 溶液，使它們之間有一個(gè)明顯的界面。電解前每 溶液中含 ，并測(cè)知陽極區(qū)溶 溶液中的 和 。陽極溶 通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中沉積了 ，其中含 解：先計(jì)算變?yōu)? 該量由兩部分組成（ 1）與陽極溶解的極 生成 。通電一定時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出 的總量減少了 。C、 kPa 的 計(jì)中沉積；在銀電量 。通過的電流為 20 A，經(jīng)過 15 min后，問：（ 1） ?(2) 在的 27 216。用兩個(gè)電量計(jì)的數(shù)據(jù)計(jì)算電路中通過的電流為多少。求 溶液中的 的和 解：解該類問題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒（溶液是電中性的）。試計(jì)算 ，并測(cè)知陽極區(qū)溶液重 溶液中的 和 。通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中析出 液重 。令的電以后， 流直上而下通過該管，界面不斷向下移動(dòng)，并且一直是很清晰的。 解：此為用界面移動(dòng)法測(cè)量離子遷移數(shù) 3 已知 25 216。在同一電導(dǎo) 池中裝入同樣體積 。一電導(dǎo)池 溶液的電導(dǎo)率 中充以此溶液，在 25 216。 4 無限稀釋時(shí) 得到 已知 25 216。C時(shí)計(jì)算 。C時(shí)將電導(dǎo)率為為。C時(shí)水的離子積別等于 ， ，和 、和的分。C時(shí) 的溶度積 。C時(shí)某碳酸水溶