【正文】 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，則反應(yīng)后的混合液： 2c(R2－ )+c(HR 一 )=c(Na+) 19． 已知等濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液偏酸性，常溫下，在 25ml 溶液中逐滴加入 ，曲線如圖所示。L 1 的醋酸滴加到 V2mL c2 molL － 1的 HA 溶液的 pH＝ 3，向該溶液中逐滴加入 NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A．原 HA溶液中， c(H+)＝ c(OH＝ )＋ c(A＝ ) B．當(dāng)?shù)稳肷倭康?NaOH，促進(jìn)了 HA的電離，溶液的 pH降低 C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性 D．當(dāng) NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)： c(A－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H+) Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( ) (Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CO32)＋ c(HCO3)＋ c(OH－ ) (Na＋ )＝ 2c(CO32)＋ 2c(HCO3)＋ 2c(H2CO3) (OH－ )＝ c(H＋ ) ＋ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3) (CO32)c(OH－ )c(HCO3) 6 下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A． NaHCO3 溶液中： c(Na＋ )c(HCO－3 )c(CO2－3 )c(H2CO3) B． Na2CO3 溶液中： c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(HCO－3 )＋ 2c(H2CO3) C． pH＝ 2 的鹽酸與 pH＝ 12 的氨水以任意比例混合所得溶液中： c(H＋ )＋ c(NH＋4 )＝ c(OH－ )＋ c(Cl－ ) D．等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合后所得溶液中： c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋ c(CH3COOH) 7 關(guān)于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是 A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時(shí)，溶液中所有離子濃度都增大 B．離子濃度大小比較： c(CH3COO 一 )c(Na+)c(OH－ )c(H+) 13 C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時(shí)， c(Na+)= c(CH3COO 一 ) D. 加水稀釋時(shí) c(CH3CO 一 )/c(Na+)的值減小 8 下列推斷或表述正確的是 （ ） A．分別將體積各為 1L 的 1mol/L NaCI 溶液和 1mol/L 的 NaF 溶液加水稀釋至 100L，兩溶液離子總數(shù)相等． B．將 pH =a 的醋酸溶液稀釋 100 倍，稀釋液 pH=b，則 b=a+2 C． （ OH） 2 溶液等體積混合，混合液 pH =1 D．向 1L， ，至溶液質(zhì)量增加 ，則溶液中： 2c（ Na+） 3[c（ HCO3 － ） +c（ CO32－ ） +c（ H2CO3） ] 9 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。min－ 1 （ 2 分 ， 沒寫單位不得分 ） ② K＝2 22 )( )()( NOc NcCOc ?， K=0． 56（ 4 分，表達(dá)式、計(jì)算各 2 分） ③ 減小 CO2 的濃度 （ 2 分） Ⅱ．（ 3）小于（ 2 分 ） （ 4） Cd2+、 Zn2+；（ 2 分 ， 各 1 分 ） （ 14 分） （ 1） mol/（ ） （ 2） 減壓（或擴(kuò)大容器體積） 1mol 2A+B 3C = = = （ 3） a:b=2:1 c ≥ 0 4.（ 共 8 分 ）（ 1） b c （ 2） Q1=4Q2（ 3） 放熱 （ 4） 320L mol－ 1 (3)C (4)ADE (5)正 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移。 11 （ 5）某溫度下， A 的平衡轉(zhuǎn)化率 ??? 與體系總壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由 a 變到 b 時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù) K（ a） ___________K（ b）（填“＞”、“＜”或“ =”。 (含 a， b， c 的代數(shù)式表示 ) （ 7 分）已知 2A（ g） +B（ g） 2C（ g），向容積為 1L 的密閉容器中加入 0. 50mol A 和0. 25mol B，在 500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得 ? ? ??? Lmo lCc ，放出熱量 Q1 kJ。已知 t3t4 階段為使用催化劑；圖一中 t0t1 階段 c（ B）未畫出。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度 為 L1 醋酸鈉溶液 pH 為 n，則 m 與 n 的關(guān)系為 （填 “大于 ” “小于 ”或 “等于 ”）； （ 4）某溫度下（已知： KSP［ Mg（ OH） 2］ =101 KSP［ Zn（ OH） 2］ =101 KSP［ Cd（ OH） 2］ =1014 、 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為： K= ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 T1℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K= （保留兩位小數(shù)）。mol－ 1 寫出 CH4（ g） 與 NO2（ g） 反應(yīng)生成 N2（ g） 、 CO2（ g） 和 H2O（ 1） 的熱化學(xué)方程式 。 （ 1）用 CH4 催化 還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 A．升高溫度 B．充入 He氣 C．再充入 1 mol CO和 2 mol H2 D．使用催化劑 (4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入的量 1 mol CO和 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CO和 4 mol H2 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 CH3OH的濃度 c1 c2 c3 能量變化 (Q1， Q2， Q3均大于 0) 放出 Q1 kJ熱量 吸收 Q2 kJ熱量 放出 Q3 kJ熱量 則下列關(guān)系正確的是 。L－ 1 1． (12分 )甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的 CO和 H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。L－ c(C)＝ 0mol mol1（ QO） ，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時(shí)間 /濃度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L) 起始 0 第 2min a 第 4min 第 6min 第 8min 第 10min 下 列說法錯(cuò)誤的是 A． 反應(yīng)在第 2 min 到第 4min 時(shí)， O2 的平均反應(yīng)速率為 mol/(L min1 B、達(dá)到平衡時(shí)放出 熱量 C、其他條件不變，再向容器中充入 1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)， C(PCl5)＞ s 1 19． 恒溫、恒壓下 ， 將 1mol O2 和 2mol SO2 氣體充入一體積可變的容器中 （ 狀態(tài) Ⅰ ），發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3， 狀態(tài) Ⅱ 時(shí)達(dá)平衡 ， 則 O2 的轉(zhuǎn)化率為 A． 60％ B． 40％ C． 80％ D． 90％ 20． 已知可逆反應(yīng)： A（ s） +2B(g) C(g)+D(g) △ H﹤ 1molA 和 2molB加入如右圖所示甲容器中，將 2molC和 2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞 P，使乙容器為甲的 2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板 K不能移動(dòng)）。L1min) C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后 c(H2)減小 D． 12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 15．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)： 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H0 ，達(dá)到平衡。經(jīng)過 60s 達(dá)到平衡，測(cè)得 B 物質(zhì)的量為 ，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是 （ ） A．用 C 的濃度變化表示該反應(yīng)速率為 2． 4mol/L． min B．若使容器變?yōu)?1L，則 C 的物質(zhì)的量一定增大 C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為 xkJ，則 x=Q D．若向容器再充入 1mol C，重新達(dá)到平衡， A 的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則 B 為氣態(tài) ，加入 3mol A和 1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A（ g）＋ B（ g） 2C（ g）＋ D（ g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 C的濃度為 w mol/L，若保持 體積 和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度仍然為 w mol/L的是（ ） A＋ 2mol B A＋ B＋ 1mol C＋ D A＋ 1mol B＋ 2mol C＋ 1mol D C＋ 1mol D ，其中的一步反應(yīng)為 CO（ g） + H2O(g) ???????? 催 化 劑 CO2(g) + H2(g) △ H ＜ 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A. 增加壓強(qiáng) B. 降低溫度 C. 增大 CO 的濃度 D. 更換催化劑 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2（ g） (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是 A．?dāng)U大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 4 12. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 1 所示 (圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能， E2 表示逆反應(yīng)的 活化能 )。? (A) ? (B) = 39。? (A) ? (B) 39。在該平衡體系中再分別充入 和 ，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 N2O4 和HI 的分解率分別為 39。此溫度下 ， 在 1 L 的密閉容器中加入 CH3OH， 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下 ： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol 1 全國各地化學(xué)反應(yīng)原理試題匯編 熱化學(xué) 系列： 書寫 正確的是（ H? 的絕對(duì)值均正確） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H= kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（ aq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ==SO2（ g）；△ H=（反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反應(yīng)熱） 2． 25℃ 、 101kPa 下 ： ① 2Na(s)＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △ H1=－ 414 kJ/mol； ② 2Na(s)＋ O2(g)=Na2O2(s) △ H2=－ 511kJ/mol。mol1 ，可知將 1mol N2（ g）和3molH2（ g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為 D．由 △ G = △ H—T△ S 可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 熱化學(xué)： C D B B B 2 化學(xué)平衡系列： 2NO2 2NO+O2 在密閉容器中反應(yīng) ,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO2 ③ 用 NO NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2∶ 2∶ 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改 變的狀態(tài) A.①④⑥ B.②③⑤ C. ②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 2022K時(shí) ,反應(yīng) CO(g)+1/2O2(g） CO2（ g） 的平衡常數(shù)為 K1,則相同溫度下反 應(yīng) 2CO2（ g） 2CO(g) + O2（ g）的平衡常數(shù) K2為（ ） 3． 已知 ： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－ 25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。若在該容器中開始時(shí)充入 molN2和 ，則平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量為 ① 、若為定容容器， n(NH3)= ② 、若為定容容器， n(NH3) ③ 、若為定壓容器， n(NH3)= ④ 、若為定壓容器， n(NH3) A．只有 ②③ B． 只有 ①③