溶液中鐵離子的定量分析-全文預(yù)覽
【正文】 mL硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液 ， 加蒸餾水稀釋至 40 mL后 再加 5 mL硝酸溶液和 1滴 2 molc 由上式可知 ， 通過(guò)測(cè)量有色溶液的吸光度 ， 便可求得有色溶液的濃度 。 當(dāng)入射光波長(zhǎng)和液層厚度一定時(shí) ，有色溶液的吸光度 A與溶液的濃度 c成正比 ， 數(shù)學(xué)表達(dá)式為： A = k 測(cè)定未知試樣時(shí) ， 操作 條件與測(cè)繪標(biāo)準(zhǔn)曲線時(shí)相同 。 冷卻后傾入 與標(biāo)準(zhǔn)比色液所用相同規(guī)格的比色管中， 用蒸 餾水稀釋至 50 mL處，最后加入 1mL硫氰酸鉀溶 液，混勻后與上列比色管比色，得出結(jié)果 絡(luò)合滴定法 對(duì)于三價(jià)鐵離子，可在用磺基水楊酸作指示劑的情況下用 EDTA直接滴定。具體方法如下：先 加入過(guò)量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸性溶液中， 調(diào)節(jié) PH為 2～ 3，煮沸溶液，此時(shí)溶液的酸度較高， 又有過(guò)量的 EDTA存在，F(xiàn)e3+不會(huì)形成多核羥絡(luò)合物。 具體方法如下：先加入過(guò)量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸性中， 調(diào)節(jié) PH為 2～ 3
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