氮和磷（二）-全文預覽
【正文】 改變，已知其中一種產(chǎn)物為 N2O，寫出上述變化的化學方程式： 。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為 35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為 ,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下 10mL氣體。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為 35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為 ,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下 10mL氣體。 ③ 氮的氧化物均為大氣污染物 知識小結(jié) 氮和磷（二） 一、 “ 氮三角 ” 及其計算 NO 和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① 3 ＋ ② 2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 V(NO):V(O2) = 4:3 時，完全反應(yīng)，無氣體剩余 V(NO):V(O2) 4:3 時， O2過量，剩余氣體為 O2 V(NO):V(O2) 4:3 時， NO過量，剩余氣體為 NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 m/2 : n = 4 : 3 [例 1] 在一定條件下，將 m體積 NO和 n體積 O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。但在一定條件下可與其它某些物質(zhì)反應(yīng)，如可分別與兩種氣體反應(yīng)，生成另兩種氣體，已知原兩氣體中其中一種能氧化氮氣，一種能還原氮氣，試分別寫出這兩個反應(yīng)的化學方程式 : ________________________________ ________________________________ N≡N鍵能很大 N2+3H2 == 2NH3 高溫 N2+O2 == 2NO 高溫 知識小結(jié) :二 .氮氣 電子式 、結(jié)構(gòu)式 。高三化學第一輪復習 氮和磷（二） 制作： 長郡中學高三備課組 鞏固練習 ________
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