第六章_第一節(jié)氧族元素第一節(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 電子數(shù)相等 B、原子半徑依次增大 C、由于核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電 子引力也依次增大 D、陰離子的還原性依次增大 隨堂練習(xí) 下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序 中，正確的是（ ） A、 H2S ﹥ H 2Se ﹥ HTe ﹥ HF ﹥ HCl B、 HF ﹥ HCl ﹥ HTe﹥ H 2S ﹥ H 2Se C、 HTe ﹥ H 2Se﹥ H 2S ﹥ HF ﹥ HCl D、 H2Te﹥ H 2Se ﹥ H 2S ﹥ HCl ﹥ HF 釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙 及釙的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A、釙是能導(dǎo)電的固體 B、釙的氧化物的水化物至少有兩種 C、釙與氫氣不能直接化合 D、釙的氫化物很穩(wěn)定 D 一．填空題 1．氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)______，原子半徑逐漸 ____，原子核吸引電子的能力依次 ____，因此，它們的非金屬性依_____的順序逐漸減弱，金屬性逐漸 ______。 相同點(diǎn)： 易得 2電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài) ,非金屬性； 元素的主要化合價(jià)： + +6 非金屬性： 逐漸減弱； 金屬性： 逐漸增強(qiáng)。 3．情感目標(biāo) 使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛(ài)家園 —— 地球的主人。教學(xué)目標(biāo) 1．認(rèn)知目標(biāo) （ 1）使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。 （ 2）培養(yǎng)學(xué)生辯證分析問(wèn)題的能力。 練習(xí)一 氧 8O 硫 16S 硒 Se 碲 Te 釙 Po 34 52 84 一、氧族元素 l． VIA族 元素 的 “ 成員 ” +16 2 8 6+8 2 6+ 34 2 818 6+52 2 8 18 18 6 根據(jù)圖 61和表 61分析，氧族元素的原子結(jié)構(gòu) 有什么異同？（ 包括核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子
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