西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件（五）-全文預(yù)覽
【正文】 G ??pVAG ??或 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 函數(shù)間關(guān)系的圖示式 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 四個(gè)基本公式 代入上式即得。 TSUA ??m a x ( d 0 ,A W T? ? ? ? ? 可逆）(1)焓的定義式。因?yàn)?G是狀態(tài)函數(shù)，只要始、終態(tài)定了， 總是可以設(shè)計(jì)可逆過程來計(jì)算 ?G值。但由于熵判據(jù)用于隔離體系（保持 U， V不變），要考慮環(huán)境的熵變，使用不太方便。這就是吉布斯自由能判據(jù)，所以 dG又稱之為 等溫 、 壓等位 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 吉布斯自由能 吉布斯 （ Gibbs .,1839~1903）定義了一個(gè)狀態(tài)函數(shù)： d e f G H TS?G稱為 吉布斯自由能 （ Gibbs free energy）， 是狀態(tài)函數(shù)，具有容量性質(zhì)。 若是不可逆過程，體系所作的功小于 A的減少值。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 亥姆霍茲自由能 TSSTUA dddd ???ddQ W T S S T? ? ? ? ? ?m axW??( d )U Q W? ? ? ?（等溫，可逆 ) dQ T S??, R m a x( d ) TAW? ? ? ?或 即： 等溫、可逆過程中，體系對外所作的最大功等于體系亥姆霍茲自由能的減少值 ，所以把 A稱為功函 （ work function）。不等號的引入見下節(jié)。 e ( d )W p V? ? ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 吉布斯自由能 如果體系在等溫、等壓、且不作非膨脹功的條件下， 0)d( 0, f ?? ?WpTG0)d( 0, f ??WpTG或 等號表示可逆過程，不等號表示是一個(gè)自發(fā)的不可逆過程，即 自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 變化的方向和平衡條件 ?熵判據(jù) ?亥姆霍茲自由能判據(jù) ?吉布斯自由能判據(jù) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 熵判據(jù) 熵判據(jù) 在所有判
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