初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納[優(yōu)秀范文五篇]-全文預(yù)覽
【正文】 逐漸減少 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)： AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)： BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動(dòng)性順序表： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 在金屬活動(dòng) 性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（生成的是二價(jià)鐵而非三價(jià)鐵） 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液變成黃色 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液變成藍(lán)色。 （ 4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。） 其余幾類 鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說(shuō)堿類，鉀、鈉、銨和鋇。） （ 2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。 5H2O======CuSO4+5H2O（若加熱的情況除外） 二、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類 (常作為實(shí)驗(yàn)題中的隱藏條件 ) 放熱反應(yīng) （ 1）大多數(shù)的化合反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2； (2)酸堿中和反應(yīng)： NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H 2（ 4）一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解； （ 5）含碳燃料的燃燒： CO+O2CO2 吸熱反應(yīng) （ 1）大多數(shù)的分解反應(yīng)： CaCO3 CaO+H2O； （ 2）一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解； （ 3）幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng) C+H2OCO+H2 三、需熟記的口訣： 化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 使產(chǎn)生的熱量迅速 地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。如 CO SO2,除 NO、 CO 等不成鹽的氧化物，也有一些金屬 氧化物是酸性氧化物，如： Mn2O7。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)） 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。 堿 定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH 的化合物。 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十、有毒的物質(zhì) 有毒的固體：亞硝酸鈉（ NaNO2），乙酸鉛等； 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲 醇，含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4)； 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物 鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類也相同 硫酸鹽類除鋇鈣，鹽酸鹽除銀和亞汞（氟除外） 碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶 第五篇：初中科學(xué) 化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)歸納 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 一、概念剖析： 酸 定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 H+的化合物。 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 七、物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 CO（ CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸 /通過(guò)氫氧化鈉固體 CuO（ Cu） :在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 (5)生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO＋ H2O＝ Ca(OH)2Ca(OH)2＋ CO2＝ CaCO3↓＋ H2O (6)稀 HCl、 H2SO4用于除銹。 ⑵濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌? 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻? 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。 1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉 (Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉 (NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣 (CaO)：生石灰 氫氧化鈣 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體 (CO2)：干冰 氫氯酸 (HCl)：鹽酸 堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3)：銅綠 硫酸銅晶體 ()：藍(lán)礬，膽礬 甲烷 (CH4)：沼氣 1乙醇 (C2H5OH)：酒精 1乙酸 (CH3COOH)：醋酸 1過(guò)氧化氫 (H2O2)：雙氧水 1汞 (Hg)：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 。 3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過(guò)濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 1 CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 1金屬 +鹽溶液→新金屬 +新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。⑧凡是使用還原 性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是 一通、二點(diǎn)、三滅、四停 。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 十字交叉法 寫化學(xué)式的口訣： 正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) 1過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣 。 硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小 。 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 組成地殼的元素：養(yǎng)閨女 (氧、硅、鋁 ) 原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： 失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變 ：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià) 。三滅 實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
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