【正文】 標(biāo) 【知識(shí)與技能】 了解 SO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。 （ 4）③中現(xiàn)象是 ______________，證明 SO2有 __________性。 （ 2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ① B 與鹽酸反應(yīng)；② C與硫酸反應(yīng)； ③ D 與硫酸反應(yīng)；④ E與溴水反應(yīng)。 （ 2）寫出 A、 B跟水反應(yīng)的離子方程式 ________________。其原理是（） SO2的水溶性，將 SO2直接通入水中 SO2的氧化性，將 SO2直接通入水中 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) （） CO2 SO2 S2， SO3（ 2） NaHSO3， Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生 SO2 4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌? [自我評(píng)價(jià) ] BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍澄清。 （ 1）分析變質(zhì)的原因 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。uarr。 [板書 ]2H2S+O22H2O+S [思考與交流 ]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出 H2S 與 O2 按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物 [過(guò) ]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道， H2S 具有還原性，可被 O2 氧化為 SO2或 S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢 ? [問(wèn) ]碘水、溴水、氯水能將 H2S 氧化嗎 ?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢 ? [板書 ]（ 2）還原性： H2S+X2==2HX+Samp。 H2S 中 S 顯 2 價(jià)，是 S 的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。 [投影 ]資料卡片 常用干燥劑 酸性：濃硫酸、硅膠、 P2O5 堿性： NaOH、堿石灰（ CaO、 NaOH） 中性： CaCl Na2SO4 但 CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水 [問(wèn) ]要制得干燥的 H2S應(yīng)怎么辦 ? H2S 是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用 P2O5和中性干燥劑。uarr。uarr。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用 PbCO3 做顏料，空氣中 H2S 跟油漆中的 PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的 PbS。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢 ?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中 H2S 搞的鬼。 [講 ]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含 S礦石冶煉等工業(yè)廢氣 [思考與交流 ]如何控制酸雨呢 ?大家有什么好辦法 改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源； 對(duì)煤（其中含硫?yàn)?%5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收 SO2. 種植能夠吸收 SO2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等； [過(guò) ]酸雨放置一段時(shí)間后， pH 會(huì)降低，這是因?yàn)?H2SO3被空氣緩慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此我們可知道， SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成 SO42―，但是 SO2 被氧化成 SO3 卻需要很高的條件，生成的 SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體 [板書 ]（三）三氧化硫 物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。 [板書 ]（ 6） SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ①反應(yīng)原理： Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2amp。 [講 ]SO2 在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。如工業(yè)上生產(chǎn) H2SO4 就可以用到以下反應(yīng)。darr。darr。但 H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 [投影 ]二氧化硫可溶性的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 :試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 [過(guò)渡 ]剛了解 SO2 的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究 SO2 的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密 ? [板書 ]化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo) ]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。二氧化硫和二氧化氮是什么 ?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告 ?它們有什么危害 ?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 硫的物理性質(zhì)：淡 *固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2，熔沸點(diǎn)都很低。bull。 了解可逆反應(yīng)的概念，知道 SO2 的漂白原理。硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 語(yǔ)文教學(xué)可以聯(lián)系生活實(shí)際、利用教學(xué)輔助設(shè)備來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生自己創(chuàng)設(shè)情境，也可以通過(guò)對(duì)比創(chuàng)設(shè)情境。 硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【篇一】 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)工具 多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷 教學(xué)過(guò)程 [投 ]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) [講 ]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒） [講 ]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題 [板書 ]第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（ sulphurdioxide）和三氧化硫 [投影視頻 ]硫磺的存在形式和硫 單質(zhì)的物理性質(zhì) [講解并投影小結(jié) ] 存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅 CuFeS石膏（ CaSO4amp。10H2O） [板書 ]（一）、硫（ sulphur）俗稱硫磺。 化學(xué)方程式： S+O2SO2 [板書 ]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設(shè)問(wèn) ]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。 [板書 ]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 [引導(dǎo) ]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 [引導(dǎo) ]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。） [板書 ]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流 ]能否與石灰水反應(yīng) ?有什么現(xiàn)象 ?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。+H2O； CaSO3+H2O+SO2==Ca（ HSO3）2] [問(wèn) ]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別 SO2 與 CO2? 不能 [板書 ]③與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 [講 ]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放 SO2 的問(wèn)題，可以把生成的 SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過(guò) ]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書 ]（ 2）二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S===3Samp。 [過(guò) ]SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，還可被 HNO氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。