20xx高考化學備考：北京市模擬題9-全文預覽
【正文】 電解 H2↑+Cl2↑+2NaOH （ 2）① AlCl3； Na2S 或 Na2O ② Al3++3OH=Al（ OH） 3↓或 2Al3++3S2+6H2O=2Al（ OH） 3↓+3H2S↑； （ 3）① O2+2H2+4e=4OH ② 4Al+3O2 +4KOH=4KalO2+2H2O 9. （ 20xx 石景山一模） （ 14 分） A、 B、 W、 D、 E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為 39， B、 W 同周期， A、 D 同主族， A、 W 能形成兩種液態(tài)化合物 A2W和 A2W2， E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （ 3） Y 單質可用來制造 Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液 C 或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。 【答案】（ 1）第 二 周期 IVA族 （ 2）① Cl2+H2O = H++Cl+HClO ② Al2O3+2OH===2AlO 2+H2O （ 3）① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 淺綠色 Fe2+被過氧化氫氧化成黃色 Fe3+（ 濃度大時呈深棕黃色 ） ② 過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣 ， 常溫時反應 2H2O2=2H2O+O2↑較慢 ， 因而開始氣泡少 ； 受熱并且被逐漸增多的 Fe3+催化 ， 使反應速率加快而劇烈 ③ 反應 ① 使 c（ H+） 降低且反應 ② 放熱 ， 從而使水解平衡Fe3++2H2O Fe(OH)3+3H+正向移動，當水解出的 Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫 氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵） 8. (20xx 朝陽一模 ) 已知 X+、 Y3+、 Z、 W2是短周期元素 X、 Y、 Z、 W 形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。 ② F、 C兩種元素組成的化合物 Y可作為高溫結構陶瓷材料， X與 Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應 。 （ 2） A所在周期中， E元素的單質還原性最強， F 元素的某些鹽類常用作凈水劑。是常見的一種基礎能源。 鐵與硝酸反應，鐵為 ，氣體為 。 ②若丙和丁都可在一定條件下還原 CuO。次氯酸具有漂白性，甲就是 NCl3。 【解析】（ 1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。 （ 3） Hofmann 依據(jù)上述轉化關系測定氨分子的組成。 ①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是 。則丙的電子式是 。 As 可與 Y的水溶液反應，生成 As 最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 ，當消耗 1mol還原劑時，電子轉移了 mol。 II．元素周期是人們研究物質性質的重要工具。 （ 2）若 E為單質氣體， D 為白色沉淀， A的化學式可能是 ， B含有的化學鍵類型為 ,C與 X 反應的離子方程式為 。 【答案】 D 5. （ 20xx 宣武一模） （ 15 分）下表是元素周期表的一部分， A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y 是表中給出元素組成的常見單質或化合物。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑： W＜ Y B．氫化物的穩(wěn)定性： YZ C．最高價氧化物對應水化物的酸性： WZ D． Z的氧化物不能溶于 Y的氫化物的水溶液 【解析】根據(jù) X、 W 的質子數(shù)之和為 23，且都為短周期元素，再結合幾種元素在周期表中的位置。 【答案】 D 2. （ 20xx 西城一模） 4 種短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為 19， W 和 X 元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為 1:2， X2+和 Z離子的電子數(shù)之差為 8。 C選項同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強。 X、 Y、 Z、 W 依次為 Mg、 Si、 S、 Cl。 20xx北京一模分類匯編 —— 化學 （六 ） 物質結構與元素周期律 1. （ 20xx 海淀一模） 短周期元素 X、 Y、 Z和 W 的原子
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