【正文】 當(dāng)氧化劑。
(四)教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

以兩條線索同時(shí)展開教學(xué)活動(dòng)
明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案完成簡單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)并進(jìn)行反思。
、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
(1)發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。
(2)通過探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。
(三)本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
：
知識(shí)與技能：
(1)對(duì)于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說出一些常見的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。
此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心：
氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。這種思維方式有利于解決較復(fù)雜的開放性問題，避免盲目地或純憑經(jīng)驗(yàn)來解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。
氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，就從最簡單的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價(jià)元素的化合物，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，計(jì)算出一個(gè)原子得（失）幾個(gè)，該分子中有幾個(gè)該原子，共幾個(gè)分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，慢慢地許多同學(xué)趕上來了。
我認(rèn)為造成這些困難的原因有：
學(xué)生基礎(chǔ)差，許多同學(xué)初中都沒認(rèn)真學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；
不會(huì)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，就不會(huì)判斷化合價(jià)的升降了；
記不住常見元素的化合價(jià)，不會(huì)合理標(biāo)出有變價(jià)元素的化合價(jià)。


氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)
還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 氧化劑和還原劑都只能是________

第一：得失電子的數(shù)目太差了
第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠
情景三
升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論
請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S
S
SO2
H2SO4
元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。
1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________
__________________________________________________ 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題
情景二
仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 學(xué)生展示并評(píng)價(jià)，師生共同總結(jié)得出結(jié)論 判斷規(guī)律2 ★ 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。（學(xué)生分析并總結(jié)）
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng) （2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 情感態(tài)度價(jià)值觀
理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
隨堂練習(xí)：幾個(gè)課本或習(xí)題上的題練習(xí)。
置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)
但是，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。 （8）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？
從微觀的原子來分析一下。
就是說，我們可以把有元素化合價(jià)的升降作為化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。并標(biāo)出升降情況。
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些常見元素的化合價(jià)。通過分析，我們發(fā)現(xiàn)2個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)共同點(diǎn)：反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，另一種物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。
知識(shí)回顧：先回憶初中化學(xué)反應(yīng)的基本分類。
氧化劑和還原劑的確定。通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價(jià)升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
、交流及展示，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握情況。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)課充分運(yùn)用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進(jìn)，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識(shí)脈絡(luò)：
其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識(shí)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的知識(shí)脈絡(luò)。
分析下面一個(gè)方程式中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
過氧化鈉與水反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。用雙線橋法表示為：????
在
的反應(yīng)中，氫氣和氯氣獲取電子的能力相當(dāng)，所以它們都不能把對(duì)方的電子奪過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
請(qǐng)部分組的學(xué)生代表上黑板用雙線橋法分析與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
在解決這問題之前，老師先給出雙線橋法的定義：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。至此，我們又學(xué)習(xí)了一種新的分類方法。至此，氧化還原反應(yīng)的的范圍得以擴(kuò)展。我們可以得出：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。而以此同時(shí)，碳得到氧生成氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就可以把這類反應(yīng)成為氧化還原反應(yīng)。
雙線橋法的學(xué)習(xí)。 [感態(tài)度與價(jià)值觀]
通過氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)通過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
能用雙線橋表示出簡單氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。本節(jié)是概念原理內(nèi)容的進(jìn)一步補(bǔ)充，同時(shí)也為人教版化學(xué)必修2第
一、二章概念原理內(nèi)容的學(xué)習(xí)進(jìn)一步打下基礎(chǔ)。
其次，這樣的課堂設(shè)計(jì)在化學(xué)原理教學(xué)上提供了一個(gè)新的途徑，不僅抓住了知識(shí)要點(diǎn)，更重要的是揭示了各要點(diǎn)間內(nèi)在的邏輯關(guān)系和認(rèn)知規(guī)律，可以讓學(xué)生順利地理清知識(shí)結(jié)構(gòu)，萌發(fā)對(duì)新問題的學(xué)習(xí)和探究欲望。它首先通過自主實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)引導(dǎo)、小組合作、討論分析等方法，使實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們的基本技能，激發(fā)他們的探究熱情。 （2）查閱資料，收集氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)我們可以“看”到電子轉(zhuǎn)移的過程。我們知道，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，它是化合價(jià)變化的本質(zhì)原因。
汽車尾氣中含有CO和NO，它們在轉(zhuǎn)化成無毒氣體時(shí)，從氧化還原反應(yīng)角度看分別表現(xiàn)了什么性質(zhì)。）
（學(xué)生分析所發(fā)生反應(yīng)的化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化劑和還原劑。
適用范圍：對(duì)細(xì)菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等均有很強(qiáng)的殺滅作用，適用于飲食器具、瓜果蔬菜、家具、環(huán)境等的消毒。
二、感受氧化還原反應(yīng)的分析方法
方法1：利用物質(zhì)所含元素價(jià)態(tài)的變化，推測物質(zhì)可能具有的氧化還原性。） 在剛才的分析中，大家體會(huì)了氧化還原反應(yīng)的一般分析方法。
能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫氧劑具有脫氧作用？
（學(xué)生分小組討論，教師深入小組并巡視，學(xué)生提交方案，簡述理由。
一是月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。
六、教學(xué)實(shí)錄 2+上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，已經(jīng)能從化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移兩個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)。在教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)下，學(xué)生通過嘗試發(fā)現(xiàn)原因是振蕩時(shí)密封性不好，并不是反應(yīng)速率的問題。而84消毒劑的氧化性探究是學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)解決新問題的一個(gè)嘗試，是體會(huì)科學(xué)研究方法的一個(gè)過程?？紤]到課堂教學(xué)的實(shí)際情況教師安排鄰座的學(xué)生組成小組，由學(xué)生推薦小組長進(jìn)行課堂探究活動(dòng)的組織和匯報(bào)。
（二）合作探究的組織形式
“小組合作”是探究的常見組織形式。教學(xué)中首先展現(xiàn)鋅和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，讓學(xué)生體驗(yàn)反應(yīng)分為兩個(gè)過程：鋅失電子成為鋅離子，氫離子得電子成為氫氣。
感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這里談到兩種分析方法：，推測物質(zhì)可能具有的氧化還原性；，推測它可能具有的氧化還原性。不少學(xué)生課前主動(dòng)地查閱了有關(guān)脫氧保鮮劑的資料，為課堂教學(xué)做了良好的鋪墊。那么教師應(yīng)當(dāng)如何切合主題，合理地解決問題呢？可以考慮如下的解決途徑。一般的做法是直接呈現(xiàn)規(guī)律，突出知識(shí)點(diǎn)的訓(xùn)練，這樣一下將引燃的興趣引入了枯燥的記憶和練習(xí)中，缺乏由理性到感性再到理性的過程，容易使一些學(xué)生剛剛被激發(fā)的興趣消失殆盡。 。
：在體會(huì)氧化還原反應(yīng)的分析方法的基礎(chǔ)上，感受科學(xué)研究的一般方法。第一節(jié)課以化學(xué)反應(yīng)分類為基礎(chǔ)，結(jié)合學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，逐步引申到化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移上，使學(xué)生理清概念，從而達(dá)到“認(rèn)識(shí)”的目的。這和在教師引領(lǐng)下由物質(zhì)分類到化學(xué)反應(yīng)分類的學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)出的強(qiáng)烈的探究興趣，顯然是不能成正比的。這不僅要求教師深刻地理解知識(shí)，理解課程標(biāo)準(zhǔn)，還要求教師徹底地轉(zhuǎn)變思想，將以前“教師教，學(xué)生學(xué)”的教學(xué)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樨S富多彩的師生交往、積極互動(dòng)、共同發(fā)展的過程，能夠打破“重結(jié)論、輕過程”的局面，更注重學(xué)習(xí)者發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的過程。從這一點(diǎn)上看，能否將教師和學(xué)生的生活、經(jīng)驗(yàn)、問題、困惑、理解、智慧、意愿、情感、態(tài)度、價(jià)值觀等豐富的素材性課程資源引入教學(xué)過程是對(duì)教師能力的一種強(qiáng)有力的挑戰(zhàn)。但從教材內(nèi)容安排來看，僅僅從概念上明確了氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生知道各個(gè)概念與電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系，僅處于“認(rèn)識(shí)”氧化還原反應(yīng)的階段。化學(xué)1》（必修）教學(xué)時(shí)同步完成，第三階段安排在選修課中完成。
三、教學(xué)目標(biāo)
：了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
（按每小組設(shè)計(jì)）：具支試管一支，試管二支，乳膠管，導(dǎo)管，止水夾、燒杯、磁鐵、膠頭滴管；
脫氧保鮮劑、水、84消毒液、FeSO4溶液、稀硫酸溶液。
（一）知識(shí)的主要呈現(xiàn)形式
在了解概念的基礎(chǔ)上，對(duì)氧化還原反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可以有多種呈現(xiàn)形式。
在感受氧化還原反應(yīng)這節(jié)課中，我們主要解決三個(gè)問題：感受氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；感受氧化還原反應(yīng)的分析方法；感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)在課前就引起了學(xué)生強(qiáng)烈的興趣。
感受氧化還原反應(yīng)的分析方法。
對(duì)于第二點(diǎn)，教師則是從學(xué)生初三復(fù)習(xí)中很熟悉的一個(gè)知識(shí)──汽車尾氣的處理入手，通過CO和NOx反應(yīng)生成CO2和N2的過程中化合價(jià)的變化，體會(huì)元素所處的價(jià)態(tài)和它可能具有的氧化還原性的關(guān)系。但在這里如果講授原電池原理就無謂地增加了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，也超過了“感受”的范疇。使學(xué)生切實(shí)感受到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！毙〗M合作就是為學(xué)生提供“學(xué)習(xí)場”，提供互相切磋、互相啟發(fā)的機(jī)會(huì)。要知道學(xué)生在感受氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)，僅僅依靠教師講授應(yīng)用實(shí)例是不夠的，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫氧保鮮劑的脫氧作用并檢驗(yàn)其成分，可以讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中看到脫氧保鮮劑的吸氧過程，理解吸氧反應(yīng)原理，最終更加深入地認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。比如不少學(xué)生在振蕩試管使脫氧保鮮劑和氧氣反應(yīng)后，打開止水夾并未看到水柱的上升，而是過了一段時(shí)間才看到明顯的上升。這個(gè)過程使學(xué)生充分體驗(yàn)了分析氧化還原反應(yīng)的過程和方法，達(dá)到的效果是演示實(shí)驗(yàn)無法比擬的。
（學(xué)生發(fā)言）
中秋剛過，吃月餅時(shí)大家可能都注意到了，許多月餅中有一小包脫氧劑，為什么要放這么一包脫氧劑呢？
脫氧劑
月餅保鮮主要存在兩方面的問題。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月