高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)歸納-全文預(yù)覽
【正文】 熔融) Mg+Cl2
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
?。耗苁沟矸跭I試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。
：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色。當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀。
13：Fe3+的顏色變化 向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色。
堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。
堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。
無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。Si+4HF=SiF4+2H2
非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。
色素漂白。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性?；瘜W(xué)變化。
6：10電子、18電子的微粒小結(jié) 分子 離子
一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2
四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18電子的 HCl HS 三核18電子的 H2S、F2
四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18電子的 N2HCH3OH
注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。
高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。
※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。)
3：氧化物的分類 (一)氧化物的分類： 成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3OPb3O4等)。離子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：ClH2O、HClO。雙氧水H2O2?；瘜W(xué)考點(diǎn)知識(shí)有哪些?下面和大家分享高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)歸納文章，提供參考，歡迎大家閱讀。從容不迫，合理安排復(fù)習(xí)時(shí)間，科學(xué)制定復(fù)習(xí)計(jì)劃。蒸餾水H2O。
(二)混合物：
氨水(分子：NHH2O、NH3H2O。高爐氣或高爐煤氣(CO、CON2)
笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2)
(二)有機(jī)的： 天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)
裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CHCH3CH=CHCH2=CHCH=CH2等)
焦?fàn)t氣(HCH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動(dòng)性ZnCu。堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。
其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。不可逆
化合作用：SO2?？赡?br /> ※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
8：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn) 安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑
火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。
10：能被活性
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