河北省邯鄲市20xx屆高三化學第二次模擬考試試題新人教版-全文預覽
【正文】 2012市二?；瘜W答案7．D 8．B 9．A 10．A 11．C 12．C 13．B26．（14分，每空2分）（1）1 ；（2）AC ；（3）A ；（4）Q ；（5）N ； ＞ ；（6）350 。（2）用萃取法提取胡蘿卜素時， 原理是___ ____。（3）寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)D→C H→G 。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方式為 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為____其中心離子是 ，配位數(shù)為 。沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2（4）制得的CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 （從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe2+的方案是 。28．（14分）下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可） 。（2）乙裝置中濕沙子的作用是： 。（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K1若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是 。下列說法一定不正確的是A． g CH4參加反應(yīng)，則甲中B．實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，可加入適量的Na2SO4C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2CO2=2CO32 D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr2O72+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O11．下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH
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