20xx屆山東省(新高考)高三下學(xué)期化學(xué)臨考仿真模擬演練卷(二)(解析版)-全文預(yù)覽
【正文】 _____；C→D的反應(yīng)類型是_______。L?1時(shí)，Ni2+沉淀完全]。(6)若選用Na2CO3溶液“沉鎳”，當(dāng)溶液中總碳濃度[c(C)T] (2)“操作A”的名稱是_______。②寫出ClO的一種等電子體的化學(xué)式為___________。(2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)H2AsO+AsO2HAsO的lgK=_______。A．管口A是冷凝水的出水口B．苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時(shí)帶出C．工作一段時(shí)間后，當(dāng)苯即將流回?zé)恐袝r(shí)，必須將分水器中的水和苯放出D．工作一段時(shí)間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動(dòng)17．砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。③_______(填操作名稱)后進(jìn)行蒸餾，收集151~156℃的餾分。(3)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)(括號(hào)中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點(diǎn))如下：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃，1atm)密度(gL?1 NaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中l(wèi)gX[其中X表示或]隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖2曲線表示pH與的變化關(guān)系B．C．HA?的電離常數(shù)Ka=10?2D．實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＞2c(A2?)+c(HA?)15．CO2催化重整CH4的反應(yīng)：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，主要副反應(yīng)：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH20，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH30。以濕法磷酸(含雜質(zhì)Fe3+，Al3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖： 下列說(shuō)法不正確的是A．“過(guò)程I”需保溫20min使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于過(guò)濾分離B．“過(guò)程II”不繼續(xù)用Na2CO3中和，可能是因?yàn)镵a3(H3PO4)Ka2(H2CO3)C．“過(guò)程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過(guò)高放出氧氣D．母液可導(dǎo)入至“過(guò)程III”中循環(huán)使用12．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZB．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩ZWXC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸D．Y元素和X元素均存在同素異形體9．實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B．操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好C．操作⑤可選用無(wú)水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液D．操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管10．我國(guó)某科研單位設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)、轉(zhuǎn)化裝置(如下圖)，閉合K斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2，閉合K1時(shí)供電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化B．該反應(yīng)方程式為：C．工業(yè)上可以通過(guò)此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH?=NH3候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．《大工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：NOC B．單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體C．電負(fù)性：NOS D．KNO3中的共價(jià)鍵只含有σ鍵4．下圖是工業(yè)上以做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成YB．Y的核磁共振氫譜有4組峰C．X、Y生成PCT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．PCT制品應(yīng)避免長(zhǎng)時(shí)間與堿性物質(zhì)接觸8．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。L?1 在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮()。為控制反應(yīng)體系溫度在55℃~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_______，二是在加入反應(yīng)物時(shí)將_______(填化學(xué)式)緩慢滴加到另一份試劑中。②加入無(wú)水塊狀固體；目的是_______。下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。L?1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsOH2AsO、HAsO及AsO的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。mol?1則反應(yīng)4As(g)As4(g)的?H=_______kJ18．過(guò)渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鈷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為___________。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有的作用力有___________(填序號(hào))a．配位鍵 b．離子鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．極性鍵 f．非極性鍵(5)①在HClO4－NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成酯，組成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3OAl2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料獲得碳酸鎳流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_______。(5)請(qǐng)寫出“沉鎳”時(shí)的離子方程式_______。②b點(diǎn)溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中總鎳濃度c(Ni)T≤10?5mol[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=10?7，只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]。(4)設(shè)計(jì)C→D、F→G的目的是_______。_______
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