人教版初三化學化學方程式的計算易錯復習測試題及解析-全文預覽
【正文】 D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。22．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量= =30g?！军c睛】21．C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。則M=A17．B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算。15．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應能生成20gC，則參加反應的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。說法錯誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構(gòu)成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。11．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確?？键c：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應用。故選C。3．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應類型4．D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。2．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應前的一半。下列說法正確的是（ ）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變22．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（ ?。〢．40g B．60g C．30g D．50g23．一定條件下甲和乙反應生成丙。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g40401032反應后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：817．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。此碳氫化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg4．科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應的微觀示意圖如下。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。下列說法正確的是（ ?。〢．生成物有兩種 B．該化學反應屬于分解反應
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