【正文】 __________________________________；②____________________________________________。【詳解】（1）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族；②，都是氮和氧，a項正確；，即氣體A，b項正確；+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。、C的組成元素相同、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。14．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。（2）甲（NO）與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則Y為氧氣。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。N2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4) 單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學式分別為S、H2S、SOSOH2SO4?！军c睛】本題的突破口在與過氧化鈉反應，中學階段學過能與過氧化鈉反應的物質是CO2和H2O，根據A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產生氣體，化合物能與NaOH共熱產生氣體，則氣體是NH3，然后進一步進行分析即可。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗?！驹斀狻浚?）根據以上分析，K是氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3；D 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為。冰水洗滌的目的___________。（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫。（2）寫出下列反應的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。4．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉化率為_____。（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質的量之比是___________。其中， I 是由第三周期元素組成的單質中，熔點最高的金屬?！驹斀狻浚?）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。2．現有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（1）根據上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O?！敬鸢浮縆2CO3 Ba（OH）2 C NO3﹣ 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O FeCl3