【正文】 H4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm。cm3(列出計算式即可)。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為____________、____________，COCl2的空間構(gòu)型是_______。12．鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ?。pm，F(xiàn)單質(zhì)晶體密度計算式為：______________ g（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。11．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。Al2O3(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。（2）O3可用于消毒。①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。則FF鍵的鍵能為_____kJ(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），該合金的化學(xué)式為_____，其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為_____g回答下列問題：（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號）。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。3．金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。________________________________________________________ 2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為________________________________________________________。該氮化錳的密度為（列出計算式）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。(5)若晶胞參數(shù) a=，Z晶體的密度為 _________列出計算表達(dá)式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，≈，阿伏加德羅常數(shù)用 1023 mol1)4．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___g?cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）6．SiC纖維單向增強的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。（4）Li2COLi2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32的空間構(gòu)型為_____，其含有的共價鍵類型有_____。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。cm－3 。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____。研究者們使用激光測量“硅球球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。(3)組成為Na2OO、Al、Si 電負(fù)性由小到大的順序是___________________。mol1, 經(jīng)測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。②F原子半徑r =________該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________g2．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(