高中化學(xué)人教版選修4-第二章-單元測(cè)試卷-c卷-全文預(yù)覽
【正文】 _____。 ?H＝+206 kJ/mol。④t2 min時(shí)升高溫度，再次達(dá)到平衡后，H2的分壓增大的原因?yàn)開_______。C時(shí)，向剛性容器中充入NH3 ， 發(fā)生反應(yīng)III。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項(xiàng)字母)。 △H= kJ/mol(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 5v（O2）=6 v（H2O）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B . 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C . 500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)= mol/(L【考點(diǎn)】 13. （2分） (2015高二上D . C可能是氣體C . D一定不是氣體B . A,B一定都是氣體青浦模擬) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)邯鄲期中) 已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。寧波期末) 用 O2氧化一定濃度的 FeCl2 溶液，所測(cè)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。海淀期末) 合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。高中化學(xué)人教版選修4 第二章 單元測(cè)試卷 C卷姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2020高三上南寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵? ） A . 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B . 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴【考點(diǎn)】 4. （2分） (2020高一下B . BD . D【考點(diǎn)】 6. （2分） (2020高一下?lián)崴善谥? T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。min)－1B . 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)C . 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D . 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】 9. （2分） (2018高二上蕪湖期末) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0B . 鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連C . 以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na＋向陽極移動(dòng)D . t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變【考點(diǎn)】 12. （2分） (2018一定條件下，在
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