晶體的結構與性質(zhì)專項訓練單元自檢題檢測試題-全文預覽
【正文】 4晶體是由分子間作用力結合而成，故D錯誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠低于甲烷；(4)a．因為隨著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應物的濃度，能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標表示的投料比應該是，故b錯誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向為氣體系數(shù)增大的方向，降低壓強平衡向氣體系數(shù)增大方向移動，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意等離子體存在中性微粒?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，為離子晶體，但有陽離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構成微粒為金屬陽離子和自由電子。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個晶胞含有8+6=4個Na+，12+1=4個Cl，故A錯誤；B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl，同理每個Cl周圍有6個Na+，故B錯誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數(shù)為38=12，故C錯誤；D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D。【詳解】，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成，所以其構成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項錯誤；，正四面體構型的粒子只有型，正八面體只有型，結合該固體狀態(tài)化學式知，晶體由和構成，在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項錯誤；，C項正確；，該物質(zhì)是一個離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，在固體時沒有自由移動離子而不能導電，D項錯誤；答案選C。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。晶體的結構與性質(zhì)專項訓練單元自檢題檢測試題一、晶體的結構與性質(zhì)1．經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成，下列關于PCl5的推斷正確的是（ ）A．PCl5晶體是分子晶體B．PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2構成，且離子數(shù)目之比為1∶1C．PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]構成，且離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體具有良好的導電性2．實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列敘述正確的是（ ）A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅有固定的熔沸點，研碎后就變成了非晶體C．可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，而與各向異性無關8．下列關于等離子體的敘述正確的是（ ）A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認為是物質(zhì)存在的第四態(tài)B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電C．等離子體通過電場時，所有粒子的運動方向都發(fā)生改變D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應9．二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。有關數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO
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