【正文】 和時，溶液質(zhì)量不再變化，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；故選項圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。gD．若中混有少量，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純【答案】C【解析】【詳解】A、T1℃時，硝酸鈉的溶解度是80g，所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為80g：180g=4：9，故A錯誤；B、T2℃時，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯誤；C、T1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是60g，小于65g，故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中混有少量NaNO3，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故D錯誤。23．如圖表示的是和的溶解度曲線。21．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是：A．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cC．t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g a的飽和溶液D．將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎眉尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫的方法【答案】C【解析】試題分析：t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，則50g水中最多能溶解25ga物質(zhì)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5g a的飽和溶液，C說法錯誤。C,乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為t2176。C,甲的飽和溶液有晶體析出，溶液仍為t1176。C、t2176。C時，甲的溶解度與乙的溶解度相等，溫度高于t1176。C時,甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2176?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對分子質(zhì)量106，大于CO2相對分子質(zhì)量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會增加，故A不符合題意；B. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故B選項不符合題意；C. 根據(jù)以上分析， B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl，C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故C選項符合題意；D. CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。18．如圖是對實驗繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準(zhǔn)確的是（　?。? A．圖①分別向等質(zhì)量的鋁和鎂中加入稀鹽酸B．圖②是向硫酸中加水，溶液pH的變化C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化【來源】廣西南寧市青秀區(qū)南寧二中20192020學(xué)年九年級下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、分別向稀鹽酸中加等質(zhì)量的鋁和鎂，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：；鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，等質(zhì)量的鋁和鎂，最后鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大，符合題意；B、向硫酸中加水，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會大于7，不符合題意；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液的質(zhì)量不斷增大，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，不符合題意；D、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，但是溶液質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意。16．如圖中所示的示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時的pH應(yīng)大于7，選項A錯誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項B錯誤；C、開始加入氫氧化鈉時，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項D錯誤?！军c睛】等質(zhì)量的金屬與過量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小可以用下列公式比較：15．下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（　?。〢．向一定量的稀鹽酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20176。故選B。12．下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是A．①等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B．②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH＜7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸增大至大于7，符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。10．下列圖像正確反映實驗變化關(guān)系的是（ ）A．圖1：用等體積5%過氧化氫溶液制O2，其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B．圖2：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．圖3：向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D．圖4：將等質(zhì)量的不同金屬分別放到足量的相同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過氧化氫分解的速率，可以縮短反應(yīng)時間，即a的反應(yīng)時間應(yīng)長一點，b的反應(yīng)時間短，選項錯誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再增加，選項正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7，但始終大