備戰(zhàn)中考化學提高題專題復習化學質(zhì)量守恒定律練習題含答案-全文預覽
【正文】 A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應； B、變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應； D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：+5g++=5g+15g+x，則x=10g．故選D．29．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。故選B。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。故選C。一個鈣離子可表示為Ca2+，故選項說法錯誤。故選C。兩種物質(zhì)組成，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則Na2S質(zhì)量分數(shù)是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質(zhì)量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為78％ 100％＝46%。21．某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)故選B。故選：B。A、乙的質(zhì)量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，“待測”數(shù)值一定為mg，無法確定具體的數(shù)值，故選項說法錯誤。故選C。故選C。故選A。點睛：化學反應的實質(zhì)一般是指在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接聚集構成新物質(zhì)）。9．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M + SM2S。7．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，重鉻酸鉀中Cr元素的化合價為（ ?。〢．+6 B．+3 C．+5 D．+1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題。A、參加第一次反應的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，選項錯誤；B、A參加反應的質(zhì)量為15克時，生成D的質(zhì)量為25克，參加第二次反應的A的質(zhì)量為25克，第二次反應后D的質(zhì)量為50克，選項正確；C、反應中A與B的質(zhì)量比為5：3，選項錯誤；D、反應中A與C的質(zhì)量比為5：2，選項錯誤。3．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4【答案】B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變?？键c：微粒觀點及模型圖的應用；單質(zhì)和化合物的判別；反應類型的判定2．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。故選B。故選B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A．第一次反應停止后，B剩余9gB．第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC．反應中A和B的質(zhì)量比是3：2D．反應中A和C的質(zhì)量比是1：1【答案】B【解析】【分析】【詳解】若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C，說明參加第二次反應的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D，說明參加第一次反應的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克。【詳解】A．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為（124）：（162）＝3：2≠2：1，敘述錯誤；故不符合題意；C．由化學式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個數(shù)比為4：8：2＝2：4：1，敘述正確；故符合題意；D．在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。故選：B。10．如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）A．該反應屬于分解反應 B．反應前后分子種類沒有改變C．反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)圖可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應前后分子種類發(fā)生了改變，故錯誤；C、由微粒的變化可知，反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯誤；D、由微粒的變化可知，參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1，故正確。12．濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。所以，丙為反應物，甲、乙為生成物，該反應分解反應，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數(shù)不知，相對分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、 丙是反應物，甲和乙是生成物，描述正確
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