【正文】 成電解池，若Fe電極作陽(yáng)極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極。min)(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“”、“”或“=”)，v逆 _____(選填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜。中；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；(5)a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________（選填編號(hào)）。5．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol4．已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。3．甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3mol1= 810 kJ混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時(shí)獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。2017年5月，中國(guó)首次海域可燃冰試采成功。（5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加料順序及方式沉淀顏色沉淀品質(zhì)產(chǎn)率/%1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好2溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌暗藍(lán)色品質(zhì)好3Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌淺綠色品質(zhì)好4Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號(hào)）?；瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的專項(xiàng)培優(yōu) 易錯(cuò) 難題練習(xí)題(含答案)含答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。2．在我國(guó)南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時(shí)得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。【點(diǎn)睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子?！敬鸢浮緾D CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+ 【解析】【分析】【詳解】(1) A. 通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 在放電過(guò)程中，OH參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；D. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)正確；故答案選CD；(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol【詳解】（1）由3I（aq）+S2O82（aq）═I3（aq）+2SO42（aq）可知K=；故答案為：；（2）由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；故答案為：＞；（II）；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，該實(shí)驗(yàn)的目的為研究I、S2O82濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比；故答案為：研究I、S2O82濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。a．降低溫度 b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度 d．無(wú)法滿足上述條件(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號(hào)）。【答案】K＝ d ac c bd ＜m(SO2)＜ 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒(méi)有指明正、逆速率，無(wú)法判斷，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故b正確；c．平衡時(shí)